英國人怎麼學好化學

⑴ 如何將多媒體教學應用到化學教學中

當前，信息技術飛速發展，知識經濟已日見端倪，我們將面臨人類文明史上的又一次飛躍，由工業化社會進入到信息化社會，一場新的革命正在悄然興起。此時此刻，人類的教育教學活動越來越受到新的信息技術的影響，越來越多的現代信息技術湧入到教育教學領域。化學教學也不例外，這種信息、技術的引入，為傳統教學注入了一種活性催化劑，大大提高了教學效果。下面就談談電教媒體在化學教學中的應用。
一、通過多媒體教學，激發學生的學習興趣
心理學家告訴我們，興趣必然引起追求，興趣是獲得成功的動力，是推動學生學習的一種最實際的內部力量。如在高二教材中「硝酸的性質」一節的教學過程中，播放玻爾保護諾貝爾獎章的動人事跡的錄像，而後提出問題。讓學生思考，接著講解該節內容，完後再讓學生回答前面所提的問題，使學生利用所學的化學知識解釋實際現象和解決具體問題，從而對學習化學產生濃厚的興趣。這樣通過多媒體教學，為學生提供了豐富的感知，這種新穎的學習形式不僅激發了學生的好奇心和求知慾，而且增加了感知深度，培養起學習興趣，進而提高學習效率。
二、利用電教媒體，滲透愛國主義教育
電化教學生動、形象，感染力強，易於激發學生的學習興趣和內部動機，為學生學好功課，提供有利條件，而且還可寓德育教育於智育教育之中。我國是世界上具有悠久文明歷史的國家之一，造紙、火葯、指南針、燒瓷等發明很早。我國勞動人民在商代就製造出精美的青銅器，春秋戰國時期就會冶鐵和煉鋼。但在1840年，英國人卻依靠指南針來到中國，用鋼鐵製成的戰艦和利炮，以及中國人發明的火葯，打開了我國的大門，給學生播放這些知識的錄像片，使同學們不僅了解中國曾經有過的輝煌，而且使他們認識到落後就要挨打的事實。激發學生努力學習，提高素質，為增強國力而努力奮發拼搏。而通過播放侯德榜博士拒絕外國優厚待遇，毅然決然回國為祖國作貢獻的動人事跡，進而激發學生的愛國熱情。
三、運用多媒體，增大教學信息
電教媒體的大信息、大容量、省時、省力的優勢是傳統教學手段所無法比擬的，如在課堂教學中進行知識總結和鞏固訓練等活動，若將預先寫在投影膠片上的訓練題適時投影，既省時、省力、便捷，有效地減輕師生負擔，又加強了訓練密度，提高效率。而且電化教學還能更好地適應學生的個別差異和不同水平，既便於為基礎差的學生補課，又使於學得快的學生多學些東西；而且還增加了知識深度。
四、運用多媒體，可優化化學試驗
1、增強實驗的可見度，強化實驗的演示效果
高一演示金屬鈉和水的反應實驗中，過去是鈉與水在大燒杯中反應，而現在利用投影儀，可改在方型投影試管中進行，向盛有滴加酚酞的水中，加入金屬鈉，學生可以在投影屏幕上清晰地觀察到「浮、游、熔、響、紅」等現象，實驗效果明顯提高。
2、模擬有毒、有害物質的實驗，減少污染
許多化學實驗有毒，具有一定的危險性，如果操作不當，就有可能發生意外事故。因此，化學實驗中一些錯誤操作，只能靠教師講其錯誤的原因，以及錯誤操作可能帶來的危害，卻不能用實際操作實驗證明，否則會造成危險。而電教媒體進入課堂，這種問題就迎刃而解了，用計算機動畫模擬這些錯誤操作，它可將步驟分解，放慢動作，不僅把錯誤的原因演示清楚，而且可以喧染氣氛，學生看後印象深刻，加深對錯誤原因的理解。
3、模擬化工生產過程
對一些化工生產過程，如接觸法制硫酸，氨氧化法制硝酸等學生大多數未見過，缺乏感性認識。用多媒體計算機可形象、逼真地表現出每一步生產過程，對於各個環節也可反復演示或局部放大，加強感知，強化記憶。
4、模擬化學反應過程
模擬無機或有機化學反應過程，使學生看到化學鍵的斷裂和重新組合的過程。例，高二「化學平衡」一節，我採用三維動畫模擬製作氮分子、氫分子、氨分子達平衡的動畫過程，通過畫面動靜結合的形式，直觀形象地分析了化學平衡的動、定、變三大特徵，使較為抽象的概念容易讓學生理解，便於記憶。
5、運用電化教學，能促進化學教學的全面改革
電化教學的開展，能幫助人們逐漸改變傳統的教學觀，實現教學哲思想上的兩個轉變，即從單純的重視教，轉變為既重視教又重視學；從單純的重視傳授知識，轉變為既重視傳授知識又重視能力培養。還能幫助人們逐漸改變傳統的教學模式，促進教學形式手段，從單一化轉為向多樣化發展。
綜上所述，電化教學手段象一縷溫馨的風，給化學學科帶來了新鮮的氣息，又似一種催化劑，給課堂教學增添了活力。

⑵ 英國人吃遍化學元素周期表，他們是怎麼挺過來的

不見得吃遍，比如最後的放射性元素就不可能吃，其他的要麼是無機鹽，要麼是普通的化合物，有些極少量的吃很少影響也不大

⑶ 英國A-LEVEL 的數學，高數，化學，物理相當於中國學校什麼年級的水平啊

英國A-level的數學，物理相當於國內的初中到高中水平，不會很難，基本上英語水平過關的同學，都可以應付，拿100分和90多分的成績很多的。高數會稍微復雜一點，但是中國學生的基礎都很好，都沒有人說難。化學的知識都是相當於初中到高中的水平，但是因為有比較多的實驗，國內的學生會覺得稍微難一點。

⑷ 高考化學!!高人進!

化學是研究物質的性質、組成、結構、變化和應用的科學。世界是由物質組成的，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志。

化學是研究物質的性質、組成、結構、變化和應用的科學。世界是由物質組成的，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志。從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。

化學是重要的基礎科學之一，在與物理學、生物學、自然地理學天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學；對地球、月球和其他星體的化學成分的分析，得出了元素分布的規律，發現了星際空間有簡單化和物的存在，為天體演化和現代宇宙學提供了實驗數據，還豐富了自然辯證法的內容。

化學的萌芽

原始人類從用火之時開始，由野蠻進入文明，同時也就開始了用化學方法認識和改造天然物質。燃燒就是一種化學現象。掌握了火以後，人類開始熟食；逐步學會了制陶、冶煉；以後又懂得了釀造、染色等等。這些有天然物質加工改造而成的製品，成為古代文明的標志。在這些生產實踐的基礎上，萌發了古代化學知識。

古人曾根據物質的某些性質對物質進行分類，並企圖追溯其本原及其變化規律。公元前4世紀或更早，中國提出了陰陽五行學說，認為萬物是由金、木、水、火、土五種基本物質組合而成的，而五行則是由陰陽二氣相互作用而成的。此說法是樸素的唯物主義自然觀，用「陰陽」這個概念來解釋自然界兩種對立和相互消長的物質勢力，認為二者的相互作用是一切自然現象變化的根源。此說為中國煉丹術的理論基礎之一。

公元前4世紀，希臘也提出了與五行學說類似的火、風、土、水四元素說和古代原子論。這些樸素的元素思想，即為物質結構及其變化理論的萌芽。後來在中國出現了煉丹術，到了公元前2世紀的秦漢時代，煉丹術以頗為盛行，大致在公元7世紀傳到阿拉伯國家，與古希臘哲學相融合而形成阿拉伯煉丹術，阿拉伯煉金術與中世紀傳入歐洲，形成歐洲煉金術，後逐步演進為近代的化學。

煉丹術的指導思想是深信物質能轉化，試圖在煉丹爐中人工合成金銀或修煉長生不老之葯。他們有目的的將各類物質搭配燒煉，進行實驗。為此涉及了研究物質變化用的各類器皿，如升華器、蒸餾器、研缽等，也創造了各種實驗方法，如研磨、混合、溶解、潔凈、灼燒、熔融、升華、密封等。

與此同時，進一步分類研究了各種物質的性質，特別是相互反應的性能。這些都為近代化學的產生奠定了基礎，許多器具和方法經過改進後，仍然在今天的化學實驗中沿用。煉丹家在實驗過程中發明了火葯，發現了若干元素，製成了某些合金，還制出和提純了許多化合物，這些成果我們至今仍在利用。

化學的中興

16世紀開始，歐洲工業生產蓬勃興起，推動了醫葯化學和冶金化學的創立和發展，使煉金術轉向生活和實際應用，繼而更加註意物質化學變化本身的研究。在元素的科學概念建立後，通過對燃燒現象的精密實驗研究，建立了科學的氧化理論和質量守恆定律，隨後又建立了定比定律、倍比定律和化合量定律，為化學進一步科學的發展奠定了基礎。

19世紀初，建立了近代原子論，突出地強調了各種元素的原子的質量為其最基本的特徵，其中量的概念的引入，是與古代原子論的一個主要區別。近代原子論使當時的化學知識和理論得到了合理的解釋，成為說明化學現象的統一理論。分子假說提出了，建立了原子分子學說，為物質結構的研究奠定了基礎。門捷列夫發現元素周期律後，不僅初步形成了無機化學的體系，並且與原子分子學說一起形成化學理論體系。

通過對礦物的分析，發現了許多新元素，加上對原子分子學說的實驗驗證，經典性的化學分析方法也有了自己的體系。草酸和尿素的合成、原子價概念的產生、苯的六環結構和碳價鍵四面體等學說的創立、酒石酸拆分成旋光異構體，以及分子的不對稱性等等的發現，導致有機化學結構理論的建立，使人們對分子本質的認識更加深入，並奠定了有機化學的基礎。

19世紀下半葉，熱力學等物理學理論以入化學之後，不僅澄清了化學平衡和反應速率的概念，而且可以定量地判斷化學反應中物質轉化的方向和條件。相繼建立了溶液理論、電離理論、電化學和化學動力學的理論基礎。物理化學的誕生，把化學從理論上提高到一個新的水平。

二十世紀的化學化學是一門建立在實驗基礎上的科學，實驗與理論一直是化學研究中相互依賴、彼此促進的兩個方面。進入20世紀以後，由於受到自然科學其他學科發展的影響，並廣泛地應用了當代科學的理論、技術和方法，化學在認識物質的組成、結構、合成和測試等方面都有了長足的進展，而且在理論方面取得了許多重要成果。在無機化學、分析化學、有機化學和物理化學四大分支學科的基礎上產生了新的化學分支學科。

近代物理的理論和技術、數學方法及計算機技術在化學中的應用，對現代化學的發展起了很大的推動作用。19世紀末，電子、X射現和放射性的發現為化學在20世紀的重大進展創造了條件。

在結構化學方面，由於電子的發現開始並確立的現代的有核原子模型，不僅豐富和深化了對元素周期表的認識，而且發展了分子理論。應用量子力學研究分子結構，產生了量子化學。

從氫分子結構的研究開始，逐步揭示了化學鍵的本質，先後創立了價鍵理論、分子軌道理論和佩位場理論。化學反應理論也隨著深入到微觀境界。應用X射現作為研究物質結構的新分析手段，可以洞察物質的晶體化學結構。測定化學立體結構的衍射方法，有X射線衍射、電子衍射和中子衍射等方法。其中以X射線衍射法的應用所積累的精密分子立體結構信息最多。

研究物質結構的譜學方法也由可見光譜、紫外光譜、紅外光譜擴展到核磁共振譜、電子自選共振譜、光電子能譜、射線共振光譜、穆斯堡爾譜等，與計算機聯用後，積累大量物質結構與性能相關的資料，正由經驗向理論發展。電子顯微鏡放大倍數不斷提高，人們以可直接觀察分子的結構。

經典的元素學說由於放射性的發現而產生深刻的變革。從放射性衰變理論的創立、同位素的發現到人工核反應和核裂變的實現、氘的發現、中子和正電子及其它基本粒子的發現，不僅是人類的認識深入到亞原子層次，而且創立了相應的實驗方法和理論；不僅實現了古代煉丹家轉變元素的思想，而且改變了人的宇宙觀。

作為20世紀的時代標志，人類開始掌握和使用核能。放射化學和核化學等分支學科相繼產生，並迅速發展；同位素地質學、同位素宇宙化學等交叉學科接踵誕生。元素周期表擴充了，以有109號元素，並且正在探索超重元素以驗證元素「穩定島假說」。與現代宇宙學相依存的元素起源學說和與演化學說密切相關的核素年齡測定等工作，都在不斷補充和更新元素的觀念。

在化學反應理論方面，由於對分子結構和化學鍵的認識的提高，經典的、統計的反應理論以進一步深化，在過渡態理論建立後，逐漸向微觀的反應理論發展，用分子軌道理論研究微觀的反應機理，並逐漸建立了分子軌道對稱守恆定律和前線軌道理論。分子束、激光和等離子技術的應用，使得對不穩定化學物種的檢測和研究成為現實，從而化學動力學已有可能從經典的、統計的宏觀動力學深入到單個分子或原子水平的微觀反應動力學。

計算機技術的發展，使得分子、電子結構和化學反映的量子化學計算、化學統計、化學模式識別，以及大規模術技的處理和綜合等方面，都得到較大的進展，有的已經逐步進入化學教育之中。關於催化作用的研究，以提出了各種模型和理論，從無機催化進入有機催化和僧物催化，開始從分子微觀結構和尺寸的角度核生物物理有機化學的角度，來研究酶類的作用和酶類的結構與其功能的關系。

分析方法和手段是化學研究的基本方法和手段。一方面，經典的成分和組成分析方法仍在不斷改進，分析靈敏度從常量發展到微量、超微量、痕量；另一方面，發展初許多新的分析方法，可深入到進行結構分析，構象測定，同位素測定，各種活潑中間體如自由基、離子基、卡賓、氮賓、卡拜等的直接測定，以及對短壽命亞穩態分子的檢測等。分離技術也不斷革新，離子交換、膜技術、色譜法等等。

合成各種物質，是化學研究的目的之一。在無機合成方面，首先合成的是氨。氨的合成不僅開創了無機合成工業，而且帶動了催化化學，發展了化學熱力學和反應動力學。後來相繼合成的有紅寶石、人造水晶、硼氫化合物、金剛石、半導體、超導材料和二茂鐵等配位化合物。

在電子技術、核工業、航天技術等現代工業技術的推動下，各種超純物質、新型化合物和特殊需要的材料的生產技術都得到了較大發展。稀有氣體化合物的合成成功又向化學家提出了新的挑戰，需要對零族元素的化學性質重新加以研究。無機化學在與有機化學、生物化學、物理化學等學科相互滲透中產生了有機金屬化學、生物無機化學、無機固體化學等新興學科。

酚醛樹脂的合成，開辟了高分子科學領域。20世紀30年代聚醯胺纖維的合成，使高分子的概念得到廣泛的確認。後來，高分子的合成、結構和性能研究、應用三方面保持互相配合和促進，使高分子化學得以迅速發展。

各種高分子材料合成和應用，為現代工農業、交通運輸、醫療衛生、軍事技術，以及人們衣食住行各方面，提供了多種性能優異而成本較低的重要材料，成為現代物質文明的重要標志。高分子工業發展為化學工業的重要支柱。

20世紀是有機合成的黃金時代。化學的分離手段和結構分析方法已經有了很大發展，許多天然有機化合物的結構問題紛紛獲得圓滿解決，還發現了許多新的重要的有機反應和專一性有機試劑，在此基礎上，精細有機合成，特別是在不對稱合成方面取得了很大進展。

一方面，合成了各種有特種結構和特種性能的有機化合物；另一方面，合成了從不穩定的自由基到有生物活性的蛋白質、核酸等生命基礎物質。有機化學家還合成了有復雜結構的天然有機化合物和有特效的葯物。這些成就對促進科學的發展起了巨大的作用；為合成有高度生物活性的物質，並與其他學科協同解決有生命物質的合成問題及解決前生命物質的化學問題等，提供了有利的條件。

20世紀以來，化學發展的趨勢可以歸納為：有宏觀向微觀、有定性向定量、有穩定態向亞穩定態發展，由經驗逐漸上升到理論，再用於指導設計和開創新的研究。一方面，為生產和技術部門提供盡可能多的新物質、新材料；另一方面，在與其它自然科學相互滲透的進程中不斷產生新學科，並向探索生命科學和宇宙起源的方向發展。

化學的學科分類

化學在發展過程中，依照所研究的分子類別和研究手段、目的、任務的不同，派生出不同層次的許多分支。在20世紀20年代以前，化學傳統地分為無機化學、有機化學、物理化學和分析化學四個分支。20年代以後，由於世界經濟的高速發展，化學鍵的電子理論和量子力學的誕生、電子技術和計算機技術的興起，化學研究在理論上和實驗技術上都獲得了新的手段，導致這門學科從30年代以來飛躍發展，出現了嶄新的面貌。現在把化學內容一般分為生物化學、有機化學、高分子化學、應用化學和化學工程學、物理化學、無機化學等五大類共80項，實際包括了七大分支學科。

根據當今化學學科的發展以及它與天文學、物理學、數學、生物學、醫學、地學等學科相互滲透的情況，化學可作如下分類：

無機化學：元素化學、無機合成化學、無機固體化學、配位化學、生物無機化學、有機金屬化學等

有機化學：天有機化學、一般有機化學、有機合成化學、金屬和非金屬有機化學、物力有機化學、生物有機化學、有機分析化學。

物理化學：化學熱力學、結構化學、化學動力學、分門物理化學。

分析化學：化學分析、儀器和新技術分析。

高分子化學：天然高分子化學、高分子合成化學、高分子物理化學、高聚物應用、高分子物力。

核化學核放射性化學：放射性元素化學、放射分析化學、輻射化學、同位素化學、核化學。

生物化學：一般生物化學、酶類、微生物化學、植物化學、免疫化學、發酵和生物工程、食品化學等。

其它與化學有關的邊緣學科還有：地球化學、海洋化學、大氣化學、環境化學、宇宙化學、星際化學等。

關於化學家：
不能簡單地以他們的收入來衡量是否富有，做研究不同於普通上班賺錢的白領。你可能沒有學到很深的化學吧~其實化學的領域很廣。單從基礎化學就有無機化學，有機化學，分析化學，物理化學這四門。後三者都是很難的學科（也許中學里會學到一些有機化學的東西，不過你看完大學里的有機化學書就知道有機是多麼難）。沒有一定的理科基礎是不能輕易理解的。而更細分的話就更多類別可以研究了。象我本人是學葯學的，除了上述四門課程以外，還需要學習葯物化學，生物化學，生物有機化學，天然葯物化學。而其他專業也有很多更細的化學課程需要學習。
至於你問化學家是研究什麼的，象我上述提及的學科裡面已經有很多可以研究的了。目前來講，化學家的研究早已不是憑一己之力來完成，通常是一個龐大的團隊來進行他們的課題研究。
研究的結果已經不是象我們做實驗完畢以後提交的實驗報告這么簡單，而是以論文的形式發表到化學領域的雜志上。
而關於數學水平，你認為什麼程度才是適合呢？你是否有看過高等數學的書？單從基礎化學中的物理化學來講，沒有一定的高數知識，是根本看不明白的。如果只是單純應付中學水平的化學考試，頂多初中水平，計算認真，一般來講已經沒有問題了。
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關於化學的學習：
要學好化學首先要記住元素周期表。通常來說初中水平的話只要求記熟前20個元素就可以了。而高中的話就我們當時而言是要把全部主族元素都背熟的。當然竅門沒有很多，只能說靠死記硬背吧。多念幾次自然就記住了。元素符號可以按照英文字母的讀法記就好，不必太拘泥，畢竟我們說某種元素的時候也是說它們的中文名字而已。
化學資料還是買一些適合自己程度的就好，太難的未必能懂，太簡單的又沒有意思。這要看個人的需要。
實驗現象的描述，只需要描述你所看到的實驗現象就可以了。例如鋅粉放入鹽酸里，你可以描述成「鋅粉逐漸溶解，並且有氣泡生成」。如果是有沉澱生成，就直接寫生成某顏色的沉澱。如果是沒有明顯現象的反應，應該如實寫出沒有明顯現象，不能硬作。總結起來，描述現象可以從反應物與生成物兩方面來描述，一方面寫出反應物的變化，如是否溶解，還有顏色變化，另一方面可以描述生成物，如狀態（氣體，沉澱），顏色，氣味等。

歷屆諾貝爾化學獎得主：
1901年 J. H. 范特·霍夫（荷蘭人）發現溶液中化學動力學法則和滲透壓規律
1902年 E. H. 費雪（德國人）合成了糖類以及嘌噙誘導體
1903年 S . A . 阿倫紐斯（瑞典人）提出電解質溶液理論
1904年 W . 拉姆賽（英國人）發現空氣中的惰性氣體
1905年 A .馮·貝耶爾（德國人）
從事有機染料以及氫化芳香族化合物的研究
1906年 H . 莫瓦桑（法國人）從事氟元素的研究
1907年 E .畢希納（德國人）從事酵素和酶化學、生物學研究
1908年 E. 盧瑟福（英國人）首先提出放射性元素的蛻變理論
1909年 W. 奧斯特瓦爾德（德國人）從事催化作用、化學平衡以及反應速度的研究
1910年 O. 瓦拉赫（德國人）
脂環式化合物的奠基人
1911年 M. 居里（法國人）發現鐳和釙
1912年 V. 格林尼亞（法國人）發明了格林尼亞試劑 —— 有機鎂試劑
P. 薩巴蒂（法國人）使用細金屬粉末作催化劑，發明了一種製取氫化不飽和烴的有效方法
1913年 A. 維爾納 （瑞士人）從事分子內原子化合價的研究
1914年 T.W. 理查茲（美國人）致力於原子量的研究，精確地測定了許多元素的原子量
1915年 R. 威爾斯泰特（德國人）從事植物色素（葉綠素）的研究
1916---1917年 未頒獎
1918年 F. 哈伯（德國人）發明固氮法
1919年 未頒獎
1920年 W.H. 能斯脫（德國人）從事電化學和熱動力學方面的研究
1921年 F. 索迪（英國人）從事放射性物質的研究，首次命名「同位素」
1922年 F.W. 阿斯頓（英國人） 發現非放射性元素中的同位素並開發了質譜儀
1923年 F. 普雷格爾（奧地利人）創立了有機化合物的微量分析法
1924年 未頒獎
1925年 R.A. 席格蒙迪（德國人）從事膠體溶液的研究並確立了膠體化學
1926年 T. 斯韋德貝里（瑞典人）從事膠體化學中分散系統的研究
1927年 H.O. 維蘭德（德國人）
研究確定了膽酸及多種同類物質的化學結構
1928年 A. 溫道斯（德國人）研究出一族甾醇及其與維生素的關系
1929年 A. 哈登（英國人），馮·奧伊勒 – 歇爾平（瑞典人）闡明了糖發酵過程和酶的作用
1930年 H. 非舍爾（德國人）從事血紅素和葉綠素的性質及結構方面的研究
1931年 C. 博施（德國人），F.貝吉烏斯（德國人）發明和開發了高壓化學方法
1932年 I. 蘭米爾 （美國人） 創立了表面化學
1933年 未頒獎
1934年 H.C. 尤里（美國人）發現重氫
1935年 J.F.J. 居里，I.J. 居里（法國人）發明了人工放射性元素
1936年 P.J.W. 德拜（美國人）提出分子磁耦極矩概念並且應用X射線衍射弄清分子結構
1937年 W. N. 霍沃斯（英國人） 從事碳水化合物和維生素C的結構研究
P. 卡雷（瑞士人） 從事類胡蘿卜、核黃素以及維生素 A、B2的研究
1938年 R. 庫恩（德國人） 從事類胡蘿卜素以及維生素類的研究
1939年 A. 布泰南特（德國人）從事性激素的研究
L. 魯齊卡（瑞士人） 從事萜、聚甲烯結構方面的研究
1940年—1942年 未頒獎
1943年 G. 海韋希（匈牙利人）利用放射性同位素示蹤技術研究化學和物理變化過程
1944年 O. 哈恩（德國人） 發現重核裂變反應
1945年 A.I.魏爾塔南（芬蘭人）研究農業化學和營養化學，發明了飼料貯藏保養鮮法
1946年 J. B. 薩姆納（美國人） 首次分離提純了酶
J. H. 諾思羅普，W. M. 斯坦利（美國人） 分離提純酶和病毒蛋白質
1947年 R. 魯賓遜（英國人）從事生物鹼的研究
1948年 A. W. K. 蒂塞留斯（瑞典人） 發現電泳技術和吸附色譜法
1949年 W.F. 吉奧克（美國人）
長期從事化學熱力學的研究，物別是對超溫狀態下的物理反應的研究
1950年 O.P.H. 狄爾斯、K.阿爾德（德國人）發現狄爾斯 – 阿爾德反應及其應用
1951年 G.T. 西博格、E.M. 麥克米倫（美國人） 發現超鈾元素
1952年 A.J.P. 馬丁、R.L.M. 辛格（英國人）開發並應用了分配色譜法
1953年 H. 施陶丁格（德國人）從事環狀高分子化合物的研究
1954年 L.C.鮑林（美國人）闡明化學結合的本性，解釋了復雜的分子結構
1955年 V. 維格諾德 （美國人）
確定並合成了含硫的生物體物質（特別是後葉催產素和增壓素）
1956年 C.N. 欣謝爾伍德（英國人）
N.N. 謝苗諾夫（俄國人）提出氣相反應的化學動力學理論（特別是支鏈反應）
1957年 A.R. 托德（英國人）從事核酸酶以及核酸輔酶的研究
1958年 F. 桑格（英國人）從事胰島素結構的研究
1959年 J. 海洛夫斯基（捷克人）提出極普學理論並發現「極普法」
1960年 W.F. 利時（美國人）發明了「放射性碳素年代測定法」
1961年 M. 卡爾文（美國人）
提示了植物光合作用機理
1962年 M.F. 佩魯茨、J.C. 肯德魯（英國人）
測定了蛋白質的精細結構
1963年 K. 齊格勒（德國人）、G. 納塔（義大利人）
發現了利用新型催化劑進行聚合的方法，並從事這方面的基礎研究
1964年 D.M.C. 霍金英（英國人）
使用X射線衍射技術測定復雜晶體和大分子的空間結構
1965年 R.B. 伍德沃德（美國人）
因對有機合成法的貢獻
1966年 R.S. 馬利肯（美國人）
用量子力學創立了化學結構分子軌道理論，闡明了分子的共價鍵本質和電子結構
1967年 R.G.W.諾里會、G. 波特（英國人）
M. 艾根（德國人）
發明了測定快速 化學反應的技術
1968年 L. 翁薩格（美國人）從事不可逆過程熱力學的基礎研究
1969年 O. 哈塞爾（挪威人）、K.H.R. 巴頓（英國人）
為發展立體化學理論作出貢獻
1970年 L.F. 萊洛伊爾（阿根廷人）發現糖核苷酸及其在糖合成過程中的作用
1971年 G. 赫茲伯格（加拿大人）從事自由基的電子結構和幾何學結構的研究
1972年 C.B. 安芬森（美國人）確定了核糖核苷酸酶的活性區位研究
1973年 E.O. 菲舍爾（德國人）、G. 威爾金森（英國人）從事具有多層結構的有機金屬化合物的研究
1974年 P.J. 弗洛里（美國人）從事高分子化學的理論、實驗兩方面的基礎研究
1975年 J.W. 康福思（澳大利亞人）研究酶催化反應的立體化學
V.普雷洛格（瑞士人）從事有機分子以及有機分子的立體化學研究
1976年 W.N. 利普斯科姆（美國人）從事甲硼烷的結構研究
1977年 I. 普里戈金（比利時人）主要研究非平衡熱力學，提出了「耗散結構」理論
1978年 P.D. 米切爾（英國人）從事生物膜上的能量轉換研究
1979年 H.C. 布朗（美國人）、G. 維蒂希（德國人）研製了新的有機合成法
1980年 P. 伯格（美國人）從事核酸的生物化學研究
W.吉爾伯特（美國人）、F. 桑格（英國人）確定了核酸的鹼基排列順序
1981年 福井謙一（日本人）、R. 霍夫曼（英國人） 確定了核酸的鹼基排列順序
1982年 A. 克盧格（英國人）開發了結晶學的電子衍射法，並從事核酸蛋白質復合體的立體結構的研究
1983年 H.陶布（美國人）闡明了金屬配位化合物電子反應機理
1984年 R.B. 梅里菲爾德（美國人）開發了極簡便的肽合成法
1985年 J.卡爾、H.A.豪普特曼（美國人）開發了應用X射線衍射確定物質晶體結構的直接計演算法
1986年 D.R. 赫希巴奇、李遠哲（中國台灣人）、J.C.波利亞尼（加拿大人）研究化學反應體系在位能面運動過程的動力學
1987年 C.J.佩德森、D.J. 克拉姆（美國人）
J.M. 萊恩（法國人）合成冠醚化合物
1988年 J. 戴森霍弗、R. 胡伯爾、H. 米歇爾（德國人）分析了光合作用反應中心的三維結構
1989年 S. 奧爾特曼， T.R. 切赫（美國人）發現RNA自身具有酶的催化功能
1990年 E.J. 科里（美國人）創建了一種獨特的有機合成理論——逆合成分析理論
1991年 R.R. 恩斯特（瑞士人）發明了傅里葉變換核磁共振分光法和二維核磁共振技術
1992年 R.A. 馬庫斯（美國人）對溶液中的電子轉移反應理論作了貢獻
1993年 K.B. 穆利斯（美國人）發明「聚合酶鏈式反應」法
M. 史密斯（加拿大人）開創「寡聚核苷酸基定點誘變」法
1994年 G.A. 歐拉（美國人）在碳氫化合物即烴類研究領域作出了傑出貢獻
1995年 P.克魯岑（德國人）、M. 莫利納、F.S. 羅蘭（美國人）
闡述了對臭氧層產生影響的化學機理，證明了人造化學物質對臭氧層構成破壞作用
1996年 R.F.柯爾（美國人）、H.W.克羅托因（英國人）、R.E.斯莫利（美國人）
發現了碳元素的新形式——富勒氏球（也稱布基球）C60
1997年 P.B.博耶（美國人）、J.E.沃克爾（英國人）、J.C.斯科（丹麥人）發現人體細胞內負責儲藏轉移能量的離子傳輸酶
1998年 W.科恩（奧地利）J.波普（英國）提出密度泛函理論
1999年 艾哈邁德-澤維爾（美籍埃及人）將毫微微秒光譜學應用於化學反應的轉變狀態研究
2000年 黑格（美國人）、麥克迪爾米德（美國人）、白川秀樹（日本人）因發現能夠導電的塑料有功
2001年 威廉·諾爾斯(美國人)、野依良治(日本人)
在「手性催化氫化反應」領域取得成就巴里·夏普萊斯(美國人)在「手性催化氧化反應」領域取得成就。

2002年 約翰-B-芬恩（美國人）、田中耕一（日本人）在生物高分子大規模光譜測定分析中發展了軟解吸附作用電離方法。
庫特-烏特里希(瑞士人)以核電磁共振光譜法確定了溶劑的生物高分子三維結構。
2003年 阿格里（美國人）和麥克農（美國人）研究細胞隔膜
2004年諾貝爾化學獎授予以色列科學家阿龍·切哈諾沃、阿夫拉姆·赫什科和美國科學家歐文·羅斯，以表彰他們發現了泛素調節的蛋白質降解。其實他們的成果就是發現了一種蛋白質「死亡」的重要機理。
2005年
三位獲獎者分別是法國石油研究所的伊夫·肖萬、美國加州理工學院的羅伯特·格拉布和麻省理工學院的理查德·施羅克。他們獲獎的原因是在有機化學的烯烴復分解反應研究方面作出了貢獻。烯烴復分解反應廣泛用於生產葯品和先進塑料等材料，使得生產效率更高，產品更穩定，而且產生的有害廢物較少。瑞典皇家科學院說，這是重要基礎科學造福於人類、社會和環境的例證。
2006
美國科學家羅傑·科恩伯格因在「真核轉錄的分子基礎」研究領域所作出的貢獻而獨自獲得2006年諾貝爾化學獎

⑸ 怎麼學好英語和化學

化學我覺得需要興趣.
恩.剛開始的化學比較簡單.
是打基礎的.
你得背.
可能後來的酸鹼鹽稍微有點難度.
不過如果你上學期基礎打得好.
下學期再好好學.
應該沒什麼問題.
化學主要應該還是興趣吧...

英語嘛..
莪告訴你幾個我總結的經驗..
1上課的時候，一定要認真聽講，因為老師講的一般都是很重要的東西。比如單詞的用法，可以有選擇的聽

2 讀單詞，課文一定要大聲，用心去讀，這樣能幫助你記憶

3記住，英語不僅僅是書面英語，要試著用英語和老師，同學交流，這樣才不會學成「啞巴英語」

4 記單詞，要根據發音去背，不要死記硬背，比如「animal」哪些音發「唉」a,e，哪些音發「一」i,u等等，再記住單詞的大致形象，就能很順利的拚出來了

5單詞要分門別類的記，比如「interest」"interesting""interested"等。過去式，過去分詞，分的有規則和不規則的，規則就是在單詞尾加「ed」以「e 」結尾直接加「d」就可以，但是不規則的一定要記好，死記硬背也要記好

6 有些特殊的單詞，比如「monitor」記住一定是「or」結尾而不是「er」這些是需要你死記硬背的

7 語法一定要記牢。學英語，靠的不僅是單詞，更重要的是語法

8.英語學就要學地道的英語.要了解哪些英國人比較常用.雖然是同義句.但那些句子人們不習慣用.因為考試的口號都是最佳答案.還有些固定搭配要記牢.比如 「Don't mention it.」的意思就不是別提了.而是不用謝.

差不多就這么多了吧.
其實還是要靠自己的努力的.

⑹ 怎麼學好英語和化學

化學我覺得需要興趣.
恩.剛開始的化學比較簡單.
是打基礎的.
你得背.
可能後來的酸鹼鹽稍微有點難度.
不過如果你上學期基礎打得好.
下學期再好好學.
應該沒什麼問題.
化學主要應該還是興趣吧...

英語嘛..
莪告訴你幾個我總結的經驗..
1上課的時候，一定要認真聽講，因為老師講的一般都是很重要的東西。比如單詞的用法，可以有選擇的聽

2 讀單詞，課文一定要大聲，用心去讀，這樣能幫助你記憶

3記住，英語不僅僅是書面英語，要試著用英語和老師，同學交流，這樣才不會學成「啞巴英語」

4 記單詞，要根據發音去背，不要死記硬背，比如「animal」哪些音發「唉」a,e，哪些音發「一」i,u等等，再記住單詞的大致形象，就能很順利的拚出來了

5單詞要分門別類的記，比如「interest」"interesting""interested"等。過去式，過去分詞，分的有規則和不規則的，規則就是在單詞尾加「ed」以「e 」結尾直接加「d」就可以，但是不規則的一定要記好，死記硬背也要記好

6 有些特殊的單詞，比如「monitor」記住一定是「or」結尾而不是「er」這些是需要你死記硬背的

7 語法一定要記牢。學英語，靠的不僅是單詞，更重要的是語法

8.英語學就要學地道的英語.要了解哪些英國人比較常用.雖然是同義句.但那些句子人們不習慣用.因為考試的口號都是最佳答案.還有些固定搭配要記牢.比如 「Don't mention it.」的意思就不是別提了.而是不用謝.

差不多就這么多了吧.
其實還是要靠自己的努力的.

⑺ 幫幫我 9年級化學總結

一、 基本概念和原理
1、物質的組成
討論物質的組成，往往是從兩個方面來討論的。從微觀來看，一般以物質結構角度來分析物質是由分子、原子和離子等粒子構成；從宏觀來看，一般以物質的組成角度來分析，物質是由元素組成的。
（1）分子：是保持物質化學性質的最小粒子。
分子是構成物質的一種粒子。分子有一定的大小和質量，不斷地運動，分子間有一定間隔；同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。
（2）原子：是化學變化中的最小粒子。
原子也是構成物質的一種粒子。原子有一定的大小和質量，不斷地運動，原子間有一定的間隔。
分子和原子的區別與聯系：
項目 分子 原子
定義 保持物質化學性質的最小粒子 化學變化中的最小粒子
本質區別 在化學變化中，分子可以再分 在化學變化中，原子不可再分
聯系 原子可以構成分子，分了在化學變化中可以分成原子
（3）離子：帶電的原子或原子團叫做離子。
帶正電荷的離子叫陽離子。帶負電荷的離子叫做陰離子。
如：Mg2+、Na+、Al3+、NH 、Cl-、OH-、SO 、NO 、CO 。
離子化合物就是由陰、陽離子相互作用而構成的物質。因此離子也是構成物質的一種粒子。
原子與離子的區別與聯系

原 子 離 子
電性及結構 核電荷數 核外電子數
所以原子不顯電性
在化學反應中容易失去或奪得電子，形成穩定結構 陽離子：帶正電荷，核外電子數小於核電荷數。
陰離子：帶負電荷，核外電子數大於核電荷數
表示方法 用元素符號表示，每個元素符號即表示1個原子。 穩定結構用元素符號的右上角標明所帶電量和電性來表示。
關 系 陰離子 原子 陽離子

（4）元素：元素是具有核電荷數（即核內質子數）的同一類原子的總稱。
物質是由元素組成。由同種元素組成的純凈物是單質；由不同種元素組成的純凈物是化合物。
元素屬於宏觀上的概念，只講種類，不講個數。
元素可分為金屬元素，非金屬元素和稀有氣體元素。
元素和原子是兩個不同的概念，它們的區別和聯系如下：
原 子 元 素
定 義 化學變化中的最小粒子 具有相同核電荷數（即核內質子數）的同一類原子的總稱
區 別 ①一般用於微觀，常用來表示物質的 分子是由哪些及幾個原子構成的。
②指的是微觀，既可表示種類，也可表示個數。
③可直接構成物質。 ①一般用於宏觀，常用表示物質是由哪些元素組成的。
②是一類原子的總稱，只能表明種類，不能指明個數。
③可以組成單質或化合物。
聯 系 元素的概念是在原子的概念基礎上建立起來的，是同一類原子的總稱；原子的核電荷數決定著元素的種類；原子的最外層電子數往往決定了元素的化學性質。
2、物質的分類

（1）混合物：從宏觀上看，是由兩種或多種物質混合而成的；微觀上看，是由不同種分子混合而成的。混合物里各種物質都保持原來各自的性質。
（2）純凈物：從宏觀上看，是由一種物質組成的；從微觀上看，是由同一種分子構成的。純凈物的組成是固定的，有固定的性質。
（3）單質：由同種元素組成的純凈物叫單質。
（4）化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。
（5）氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種是氧元素這種化合物叫氧化物。
（6）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
（7）鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。
（8）鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

3、物質的性質和變化
（1）物質的性質

（2）物質的變化
① 物理變化：沒有生成其它物質的變化叫物理變化。如：物質的三態變化、汽油揮發等。
② 化學變化：物質變化時生成了其它的物質的變化叫化學變化。（又稱化學反應）
（3）四種基本反應類型
① 化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
如：

② 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
如：

③ 置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：

④ 復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物。
如：

復分解反應的發生是有條件的。復分解反應是指酸、鹼、鹽之間發生的反應。其實質是兩種化合物在溶液中相互交換離子生成兩種新化合物。如果生成物中有沉澱析出，或有氣體生成，或有水生成，那麼復分解反應就可以發生，否則就不能發生。
4、質量守恆定律：

（1）定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恆定律。
（2）定律的原因：化學反應所以遵循質量守恆定律是由於原子在化學反應中不發生改變。即在一切化學反應里，反應前後原子的種類沒有改變、原子的數目也沒有增減，各原子的質量也沒有改變，所以化學反應前後各物質的質量總和必然相等。
質量守恆定律是書寫、配平化學方程式的依據，是化學方程式計算的基礎。在理解定律時，應著重「參加化學反應」及「總和」的涵義。
5、溶液

（1）懸濁液、乳濁液
懸濁液：固體小顆粒懸浮於液體里形成的混和物。
乳濁液：小液滴分散到另一種液體里形成的混和物。
懸濁物、乳濁液的小顆粒或小液滴均為許多分子集合體，久置後它們都會有沉澱或分層的現象，二者均不穩定。
（2）溶液：一種或一種以上的物質分散到另一種物質里，形成均一的穩定的混和物。
「均一的」、「穩定的」——這是指溶液的特徵。均一是說溶液各個部分的濃度和性質相同，穩定是指外界條件不變化，溶液放多久也不會出現沉澱、分層。應注意的是：水在常溫下是液體它不是溶液。溶液不一定都是無色的，如FeCl3溶液是黃褐色，CuSO4溶液為藍色。
（3）溶液的組成：溶液由溶質和溶劑的組成。

溶質：被溶解的物質叫做溶質。溶質可以是固體，也可以是氣體或液體。
溶劑：能溶解其它物質的物質叫做溶劑。水是常用的溶劑。酒精、汽油等也可做溶劑。通常不指明溶劑的溶液一般為水溶液。
（4）飽和溶液和不飽和溶液

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉化。

（5）溶解性和溶解度

溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力。它的大小與溶質和溶劑的性質有關。
溶解度：在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這個溫度下在這種溶劑里的溶解度。
大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，少數固體物質的溶解度受溫度影響很小，例如NaCl；極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小：例如Ca(OH)2。
(6) 溶液組成的表示方法——溶質的質量分數。

溶質的質量分數，指溶質的質量與溶液的質量之比。
6、溶液的酸鹼度

溶液的酸鹼質常用PH值表示：

PH值<7時，溶液呈酸性。
PH值=7時，溶液呈中性。
PH值>7時，溶液呈鹼性。
7、化學用語和化學量

（1）元素符號
元素符號表示的涵義：表示一種元素。表示該元素的一個原子。
元素符號要書寫正確、規范。
符號H、2H的意義不同。「H」表示氫元素，還表示氫元素的一個氫原子；「2H」只表示兩個氫原子。
（2）離子符號：在元素符號（或原子團符號）的右上角標出離子所帶正、負電荷數的符號。

如：Na+、Mg2+、SO 、OH-、Cl-、O2-
應注意書寫離子符號所帶電荷數與標元素化合時的價標數不同的。
離子符號H+、Mg2+、Cl-、O2-；元素化合價： 。
（3）化學式：用元素符號表示物質組成的式子。

化學式表示的涵義：表示一種物質；表示組成該物質的各種元素；表示物質的一個分子及分子的組成。
（4）化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。
書寫化學方程式原則：必須以客觀事實為依據，並要遵守質量守恆定律。
化學方程式的涵義：表示什麼物質參加反應，生成什麼物質。表示反應與生成物之間的質量比。
（5）電離方程式：用離子符號來表示物質溶於水時離解成自由移動的離子過程。
如：Ba(OH)2、H2SO4、Al2(SO4)3電離方程式。
Ba(OH)2 Ba2++2OH- H2SO4 2H++SO
Al2(SO4)3 2Al3++3SO
（6）化學量
①相對原子質量：以一種碳原子（碳12）的質量的1/12作為標准，其它原子的質量跟它相比較所得到的數值就是該原子的相對原子質量。
②相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。

化學總復習
二、元素及其化合物
（一）空氣和氧氣

（1）大氣是人類賴以生存的環境要素之一，了解大氣的污染，搞好大氣污染的防治，為人類生活提供清潔的空氣，是關繫到保護和改善人類的生活環境，促進社會發展的一件大事。因此，要求我們應大致知道大氣污染物主要是排放到空氣中的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害氣體及煙塵等；而污染源可來自煤的燃燒，汽車尾氣，工廠排出的廢氣等。二氧化碳在空氣中的含量與人們的生活息息相關，適當的含量可保證植物的光合作用，以保證人類食物的來源，二氧化碳過量又可導致溫室效應，對人類的生存不利。因此我們不能簡單地把二氧化碳看成大氣污染物。

（2）氧氣是我們每時每刻都不能離開的物質。其主要物理性質有：氧氣是無色、無氣味的氣體，不易溶於水。若氧氣易溶於水，則空氣中的氧氣就會全部溶解在水中，人類就會難以生存；若氧不溶於水，則江河湖海中的魚類就會難以生存。因此氧氣在水中的溶解性應描述為「不易溶於水」。另外，還應記住氧氣的密度比空氣大，液氧為淡藍色液體。

（3）氧氣的化學性質是我們應該重點掌握的內容之一。氧氣是化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下能跟許多物質發生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，在反應中提供氧，是一種常用的氧化劑。初中階段要求我們對氧氣跟碳的反應，氧氣跟硫、磷、鐵的反應，氧氣跟石蠟的反應有比較深入的認識。要能夠准確描述實驗前反應物的顏色、狀態，反應中發生的現象及反應後生成物的顏色、狀態。要能正確地寫出反應的化學方程式。例如：鐵絲在氧氣中燃燒。反應前，鐵絲是銀白色固體（已用砂紙打磨掉表面的鐵銹），反應中的現象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射、放出大量熱。反應後有黑色固體產生。反應的化學方程式為3Fe+2O2 Fe3O4。

（4）氧氣的實驗室製法也是我們應該重點掌握的內容之一。對於這個知識點，我們應該掌握實驗室常用氯酸鉀的分解和高錳酸鉀的分解來製取氧氣。這兩個反應的相同點是：它們的反應物都是固體，反應過程中都發生了分解反應。這兩個反應的不同點是：高錳酸鉀的分解速率比氯酸鉀快，但產率低；氯酸鉀的分解速率慢，產率高，因而需要用二氧化錳做催化劑。

（二）水和氫氣

（1）水是由氫元素和氧元素組成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。在水的組成這個知識點的理解上，有的同學認為，電解水時有氫氣和氧氣生成，水就應該由氫氣和氧氣組成，這種認識是錯誤的。我們知道，水是一種純凈物，氫氣和氧氣是另外兩種純凈物。在一種純凈物中，不可能存在另外一種或幾種純凈物。因此水也就不可能由氫氣和氧氣組成。實際上發生的反應是：在直流電的作用下，水分子被破壞，形成了氫原子和氧原子，兩個氫原子結合成氫氣分子，兩個氧原子結合成氧分子。

（2）氫氣的物理性質和氫氣的用途應結合實驗現象進行記憶。通過觀察，我們可以看到氫氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體；通過觀察氫氣吹肥皂泡的實驗，可以得到氫氣的密度比空氣小；另外，氫氣難溶於水。氫氣的用途應結合性質進行記憶。如，氫氣密度小，可用於填充探空氣球；氫氣具有可燃性，可用作無污染的高能燃料及氫氧焰焊接；氫氣有還原性，可做還原劑等。

（3）氫氣的化學性質是我們應該重點掌握的內容之一。常溫下，氫氣的性質穩定，在點燃或加熱的條件下，氫氣能夠跟許多物質發生反應。我們應該重點掌握的是氫氣的可燃性和還原性。

純凈的氫氣在空氣（或氧氣）中能安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出大量熱。用一乾冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯壁上有無色液滴生成，說明氫氣的燃燒產生是水。化學方程式為2H2+O2 2H2O。

氫氣中混有空氣（或氧氣），點燃時會發生爆炸或發出爆鳴聲。反應的化學方程式為2H2+O2 2H2O，因此，在點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。

氫氣不但能夠跟氧分子結合，而且在加熱的條件下也能夠跟某些化合物中的氧結合，如氧化銅。對於氫氣還原氧化銅的反應，我們應掌握的實驗現象是：黑色物質逐漸變為亮紅色，且生成無色液滴。反應的化學方程式為：CuO+H2 Cu+H2O。

（4）氫氣的實驗室製法也是我們應該重點掌握的內容之一。鎂、鋅、鐵等都可以跟酸反應生成氫氣。在選擇實驗室制氫氣的方法時，一是要考慮反應的速率，二是要考慮生成的氣體是否純凈。鎂和酸反應速率太快，鐵和酸反應速率太慢，最合適的金屬應是鋅。由於濃硫酸和硝酸具有強氧化性與金屬反應不能產生大量氫氣，因此，實驗室常用鋅跟稀硫酸或鹽酸反應制備氫氣。由於鹽酸是揮發性酸，因此用鹽酸製得的氫氣往往有少量氯化氫。若從「產生的氣體是否純凈」的角度考慮，稀硫酸要比鹽酸更好一些。另外，要掌握鎂、鋅、鐵等和鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。值得注意的是：鐵在制氫氣反應的生成物中的化合價是+2價。

（三）碳及其化合物

（1）二氧化碳是我們每時每刻都能接觸到的氣體之一。復習時，我們應記住氣體的顏色、密度大小、在水中的溶解性等。另外，還應知道固態二氧化碳通常叫做「乾冰」。二氧化碳的用途與其性質密切相關。如，由於二氧化碳「不支持燃燒，密度比空氣大」，因此「二氧化碳可用來滅火」；由於乾冰蒸發時要「吸收大量熱」，因此，乾冰可用作致冷劑，也可用於人工降雨等。

（2）對一氧化碳，我們應該了解一氧化碳是一種無色、無氣味的氣體，難溶於水，有劇毒，是一種大氣污染物。一氧化碳的化學性質主要表現在它具有可燃性和還原性。一氧化碳燃燒時，火焰呈藍色，產生的氣體可使石灰水變渾濁。與氫氣的化學性質相似，一氧化碳也可以還原某些金屬氧化物如氧化銅、氧化鐵，所不同的是產物中沒有無色液滴生成。另外，還應知道一氧化碳與二氧化碳之間的相互轉化，即一氧化碳在氧氣中點燃可以生成二氧化碳，二氧化碳遇到熾熱的碳又還原成一氧化碳。

（3）甲烷、酒精都屬於有機物。對於甲烷，我們應該了解甲烷是最簡單的有機物，化學式為CH4，它是沼氣、天然氣的主要成分。甲烷是沒有顏色，沒有氣味，極難溶於水的氣體。甲烷很容易燃燒，火焰呈藍色，燃燒後生成無色液體和使石灰水變渾濁的氣體。甲烷和氧氣或甲烷與空氣的混合物遇明火會發生爆炸。對於酒精，我們應該了解它的化學式為C2H5OH，酒精的學名叫乙醇，可由植物的籽粒經過發酵、蒸餾而得到。酒精能夠燃燒，常被用作燃料，是一種綠色能源。

（4）常溫下，碳的化學性質不活潑，隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強。在高溫下，碳可以和很多物質起反應。我們應該重點掌握的碳的化學性質有：碳在充足的氧氣中燃燒可以生成二氧化碳，C+O2 CO2；碳在不充足的氧氣中燃燒可以生成一氧化碳，2C+O2 2CO。與氫氣、一氧化碳一樣，單質碳也具有還原性，也能奪取某些氧化物中的氧。例如：在高溫下，木炭粉可以跟氧化銅發生反應，化學方程式為2CuO+C 2Cu+CO2↑；在高溫下，碳還能跟二氧化碳發生反應生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C 2CO。

（5）對於二氧化碳的實驗室製法，在元素及化合物部分主要討論葯品的選擇，實驗裝置及操作將在化學實驗中復習。在實驗室中，常用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應製取二氧化碳。其中的酸最好不要選用濃鹽酸，以防止生成的氣體中混有氯化氫氣體；也不要選用硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶性的硫酸鈣，硫酸鈣包在大理石或石灰石的表面，阻礙了酸與碳酸鈣的接觸，使反應不能連續進行。

（6）二氧化碳是一種酸性氧化物，復習時應重點掌握它的化學性質。首先，我們應該記住二氧化碳化學性質中的「三不」即「不燃燒、不支持燃燒、不供給呼吸」。其次，還應記住二氧化碳能跟水反應生成碳酸，碳酸可使石蕊溶液變紅。另外，二氧化碳還能使石灰水變渾濁，反應的化學方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，這個反應可以用來檢驗二氧化碳。

（7）碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分。大理石、石灰石都是重要的建築材料。工業上把石灰石放入石灰窯高溫煅燒可製得生石灰，CaCO3 CaO+CO2↑。生石灰是一種重要的鹼性氧化物，跟水發生化合反應生成氫氧化鈣，CaO+H2O=Ca(OH)2，

（四）鐵及其化合物

（1）生鐵是含碳量在2%～4.3%之間的鐵合金。生鐵一般可分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵。白口鐵不宜進行鑄造和機械加工；灰口鐵具有較好的機械加工和鑄造性能，強度較差不能鍛軋；球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。

（2）鋼是含碳量在0.03%～2%之間的鐵合金。鋼較硬，具有良好的延展性和彈性，機械性能好，可進行鍛軋和鑄造。

（3）鋼鐵的生銹是指鐵在潮濕的空氣中鐵跟氧氣發生化學反應生成鐵銹（主要是氧化鐵）的過程。鋼鐵生銹的條件主要是潮濕的環境和與氧氣接觸，因此防止生銹的措施便可以從這兩方面考慮。例如：保持鐵製品表面的潔凈和乾燥、塗油、刷油漆等。

（4）鐵是化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可以和多種非金屬及某些化合物發生化學反應。我們應該重點掌握鐵跟氧氣的反應，鐵跟鹽酸或稀硫酸的反應，鐵跟硫酸銅溶液的反應。對於以上反應，我們應熟記實驗現象，再根據實驗，記憶化學方程式，以達到事半功倍的效果。

（五）酸、鹼、鹽

1．幾種重要的酸

（1）硫酸

濃硫酸具有吸水性，可用作乾燥劑。濃硫酸有強腐蝕性，使用時要十分小心。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡，切不可把水注入濃硫酸里。

稀硫酸具有酸的通性，它能跟石蕊試液反應，使石蕊溶液變紅。能跟活潑金屬反應、能跟鹼性氧化物反應、能跟鹼反應。由於硫酸在水中能電離出硫酸根離子，因而又有它的特性。硫酸能跟氯化鋇溶液反應生成鹽酸和硫酸鋇沉澱，反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，這是鑒定硫酸根離子的重要反應。

（2）鹽酸

鹽酸是氯化氫的水溶液。濃鹽酸是沒有顏色、有刺激性氣味、有酸味、易揮發的液體。鹽酸是酸，具有酸的通性。它能跟石蕊試液反應，使石蕊溶液變紅。能跟活潑金屬反應生成鹽和水，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。能跟鹼反應生成鹽和水，如：
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。由於鹽酸能電離出氯離子，因而又有它的特性。鹽酸能跟硝酸銀溶液發生復分解反應，生成硝酸和氯化銀沉澱，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，這是鑒定氯離子的反應。

⑻ 求個快速提高英語 化學成績的方法......

學英語，語感最重要，據我學英語多年的經驗來看，只要語感好，一些題目即使不懂語法知識，也能做對，這就減輕了學習語法的負擔（不過基本的語法知識還是要熟）。那麼怎樣在短時間內提升自己的語感呢？ ①最好的方法是每天堅持做2~3篇閱讀題或完形填空，不要貪多，但每一篇文章都必須搞懂搞透，最好當面問老師，一定一定不要害羞，弄不懂的問題一定一定不要有所保留。而且文章的難度一定要一天比一天高（切記），一定要相信你的潛力是無窮的（請相信我，一定要這樣做），然而難度跨越不要太大，否則適得其反。同時閱讀速度也要一天比一天快。至於做什麼題目呢？你最好詢問一下老師，要選一些最新最權威的題目。 ②開口讀也很重要。第一要讀教材，第二要讀一些經典的文章，如《新概念英語》中的文章。 ③要堅持每天聽磁帶,聽磁帶也可以很好地培養語感。在做好這一點後，你做閱讀題時，要想像自己就是一個地道的英國人，在給別人讀文章，要想像自己的發音是標準的，閱讀也非常流利，這對於你閱讀時語感的增強很有好處。 希望我的這些建議能對你有所幫助。至於化學，就不要問我了。

⑼ 怎麼學好數學英語物理化學生物地理

數學只要多練，將一個不會的題弄懂能舉一反三就可以了，不要認為它很難，仔細審題，要有做題的獨立性，英語首先要將片語單詞等背過，再多做練習應該沒問題，物理要靠理解，不懂得要多問，同時要將基礎的定理背過，地理其實只要背過一點重點的，多翻翻看看就可以，作業也要認真做。。。希望可以幫助到你

⑽ 對於關於工業與化學部分的世界之父，了解有哪些人嗎

一、道爾頓

道爾頓是一個英國人，他是著名的化學家，物理學家，還有氣象學家，那麼他是家庭特別貧寒的，在小的時候，那麼你就讀過小學幾年級。後來因為家裡沒錢跟他讀書，他就是一邊勞動一邊自學的，那麼他是以自己頑強的毅力自學成各科的知識，所以說他是一個自學的天才，那麼在15歲的時候到一所初級中學擔任助教教員。然後就開始邊教書，邊自學邊研究。

上面介紹的就是工業與化學部分的世界支付，那麼這些人真的是相當的厲害，因為他們通過自己的毅力。他們雖然沒有文化，但是他們有堅韌不拔的精神，通過這個精神他們成功了，這也是我們要學習的。