英国人怎么学好化学

⑴ 如何将多媒体教学应用到化学教学中

当前，信息技术飞速发展，知识经济已日见端倪，我们将面临人类文明史上的又一次飞跃，由工业化社会进入到信息化社会，一场新的革命正在悄然兴起。此时此刻，人类的教育教学活动越来越受到新的信息技术的影响，越来越多的现代信息技术涌入到教育教学领域。化学教学也不例外，这种信息、技术的引入，为传统教学注入了一种活性催化剂，大大提高了教学效果。下面就谈谈电教媒体在化学教学中的应用。
一、通过多媒体教学，激发学生的学习兴趣
心理学家告诉我们，兴趣必然引起追求，兴趣是获得成功的动力，是推动学生学习的一种最实际的内部力量。如在高二教材中“硝酸的性质”一节的教学过程中，播放玻尔保护诺贝尔奖章的动人事迹的录像，而后提出问题。让学生思考，接着讲解该节内容，完后再让学生回答前面所提的问题，使学生利用所学的化学知识解释实际现象和解决具体问题，从而对学习化学产生浓厚的兴趣。这样通过多媒体教学，为学生提供了丰富的感知，这种新颖的学习形式不仅激发了学生的好奇心和求知欲，而且增加了感知深度，培养起学习兴趣，进而提高学习效率。
二、利用电教媒体，渗透爱国主义教育
电化教学生动、形象，感染力强，易于激发学生的学习兴趣和内部动机，为学生学好功课，提供有利条件，而且还可寓德育教育于智育教育之中。我国是世界上具有悠久文明历史的国家之一，造纸、火药、指南针、烧瓷等发明很早。我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。但在1840年，英国人却依靠指南针来到中国，用钢铁制成的战舰和利炮，以及中国人发明的火药，打开了我国的大门，给学生播放这些知识的录像片，使同学们不仅了解中国曾经有过的辉煌，而且使他们认识到落后就要挨打的事实。激发学生努力学习，提高素质，为增强国力而努力奋发拼搏。而通过播放侯德榜博士拒绝外国优厚待遇，毅然决然回国为祖国作贡献的动人事迹，进而激发学生的爱国热情。
三、运用多媒体，增大教学信息
电教媒体的大信息、大容量、省时、省力的优势是传统教学手段所无法比拟的，如在课堂教学中进行知识总结和巩固训练等活动，若将预先写在投影胶片上的训练题适时投影，既省时、省力、便捷，有效地减轻师生负担，又加强了训练密度，提高效率。而且电化教学还能更好地适应学生的个别差异和不同水平，既便于为基础差的学生补课，又使于学得快的学生多学些东西；而且还增加了知识深度。
四、运用多媒体，可优化化学试验
1、增强实验的可见度，强化实验的演示效果
高一演示金属钠和水的反应实验中，过去是钠与水在大烧杯中反应，而现在利用投影仪，可改在方型投影试管中进行，向盛有滴加酚酞的水中，加入金属钠，学生可以在投影屏幕上清晰地观察到“浮、游、熔、响、红”等现象，实验效果明显提高。
2、模拟有毒、有害物质的实验，减少污染
许多化学实验有毒，具有一定的危险性，如果操作不当，就有可能发生意外事故。因此，化学实验中一些错误操作，只能靠教师讲其错误的原因，以及错误操作可能带来的危害，却不能用实际操作实验证明，否则会造成危险。而电教媒体进入课堂，这种问题就迎刃而解了，用计算机动画模拟这些错误操作，它可将步骤分解，放慢动作，不仅把错误的原因演示清楚，而且可以喧染气氛，学生看后印象深刻，加深对错误原因的理解。
3、模拟化工生产过程
对一些化工生产过程，如接触法制硫酸，氨氧化法制硝酸等学生大多数未见过，缺乏感性认识。用多媒体计算机可形象、逼真地表现出每一步生产过程，对于各个环节也可反复演示或局部放大，加强感知，强化记忆。
4、模拟化学反应过程
模拟无机或有机化学反应过程，使学生看到化学键的断裂和重新组合的过程。例，高二“化学平衡”一节，我采用三维动画模拟制作氮分子、氢分子、氨分子达平衡的动画过程，通过画面动静结合的形式，直观形象地分析了化学平衡的动、定、变三大特征，使较为抽象的概念容易让学生理解，便于记忆。
5、运用电化教学，能促进化学教学的全面改革
电化教学的开展，能帮助人们逐渐改变传统的教学观，实现教学哲思想上的两个转变，即从单纯的重视教，转变为既重视教又重视学；从单纯的重视传授知识，转变为既重视传授知识又重视能力培养。还能帮助人们逐渐改变传统的教学模式，促进教学形式手段，从单一化转为向多样化发展。
综上所述，电化教学手段象一缕温馨的风，给化学学科带来了新鲜的气息，又似一种催化剂，给课堂教学增添了活力。

⑵ 英国人吃遍化学元素周期表，他们是怎么挺过来的

不见得吃遍，比如最后的放射性元素就不可能吃，其他的要么是无机盐，要么是普通的化合物，有些极少量的吃很少影响也不大

⑶ 英国A-LEVEL 的数学，高数，化学，物理相当于中国学校什么年级的水平啊

英国A-level的数学，物理相当于国内的初中到高中水平，不会很难，基本上英语水平过关的同学，都可以应付，拿100分和90多分的成绩很多的。高数会稍微复杂一点，但是中国学生的基础都很好，都没有人说难。化学的知识都是相当于初中到高中的水平，但是因为有比较多的实验，国内的学生会觉得稍微难一点。

⑷ 高考化学!!高人进!

化学是研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。

化学是研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

化学是重要的基础科学之一，在与物理学、生物学、自然地理学天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学；对地球、月球和其他星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化和物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。

化学的萌芽

原始人类从用火之时开始，由野蛮进入文明，同时也就开始了用化学方法认识和改造天然物质。燃烧就是一种化学现象。掌握了火以后，人类开始熟食；逐步学会了制陶、冶炼；以后又懂得了酿造、染色等等。这些有天然物质加工改造而成的制品，成为古代文明的标志。在这些生产实践的基础上，萌发了古代化学知识。

古人曾根据物质的某些性质对物质进行分类，并企图追溯其本原及其变化规律。公元前4世纪或更早，中国提出了阴阳五行学说，认为万物是由金、木、水、火、土五种基本物质组合而成的，而五行则是由阴阳二气相互作用而成的。此说法是朴素的唯物主义自然观，用“阴阳”这个概念来解释自然界两种对立和相互消长的物质势力，认为二者的相互作用是一切自然现象变化的根源。此说为中国炼丹术的理论基础之一。

公元前4世纪，希腊也提出了与五行学说类似的火、风、土、水四元素说和古代原子论。这些朴素的元素思想，即为物质结构及其变化理论的萌芽。后来在中国出现了炼丹术，到了公元前2世纪的秦汉时代，炼丹术以颇为盛行，大致在公元7世纪传到阿拉伯国家，与古希腊哲学相融合而形成阿拉伯炼丹术，阿拉伯炼金术与中世纪传入欧洲，形成欧洲炼金术，后逐步演进为近代的化学。

炼丹术的指导思想是深信物质能转化，试图在炼丹炉中人工合成金银或修炼长生不老之药。他们有目的的将各类物质搭配烧炼，进行实验。为此涉及了研究物质变化用的各类器皿，如升华器、蒸馏器、研钵等，也创造了各种实验方法，如研磨、混合、溶解、洁净、灼烧、熔融、升华、密封等。

与此同时，进一步分类研究了各种物质的性质，特别是相互反应的性能。这些都为近代化学的产生奠定了基础，许多器具和方法经过改进后，仍然在今天的化学实验中沿用。炼丹家在实验过程中发明了火药，发现了若干元素，制成了某些合金，还制出和提纯了许多化合物，这些成果我们至今仍在利用。

化学的中兴

16世纪开始，欧洲工业生产蓬勃兴起，推动了医药化学和冶金化学的创立和发展，使炼金术转向生活和实际应用，继而更加注意物质化学变化本身的研究。在元素的科学概念建立后，通过对燃烧现象的精密实验研究，建立了科学的氧化理论和质量守恒定律，随后又建立了定比定律、倍比定律和化合量定律，为化学进一步科学的发展奠定了基础。

19世纪初，建立了近代原子论，突出地强调了各种元素的原子的质量为其最基本的特征，其中量的概念的引入，是与古代原子论的一个主要区别。近代原子论使当时的化学知识和理论得到了合理的解释，成为说明化学现象的统一理论。分子假说提出了，建立了原子分子学说，为物质结构的研究奠定了基础。门捷列夫发现元素周期律后，不仅初步形成了无机化学的体系，并且与原子分子学说一起形成化学理论体系。

通过对矿物的分析，发现了许多新元素，加上对原子分子学说的实验验证，经典性的化学分析方法也有了自己的体系。草酸和尿素的合成、原子价概念的产生、苯的六环结构和碳价键四面体等学说的创立、酒石酸拆分成旋光异构体，以及分子的不对称性等等的发现，导致有机化学结构理论的建立，使人们对分子本质的认识更加深入，并奠定了有机化学的基础。

19世纪下半叶，热力学等物理学理论以入化学之后，不仅澄清了化学平衡和反应速率的概念，而且可以定量地判断化学反应中物质转化的方向和条件。相继建立了溶液理论、电离理论、电化学和化学动力学的理论基础。物理化学的诞生，把化学从理论上提高到一个新的水平。

二十世纪的化学化学是一门建立在实验基础上的科学，实验与理论一直是化学研究中相互依赖、彼此促进的两个方面。进入20世纪以后，由于受到自然科学其他学科发展的影响，并广泛地应用了当代科学的理论、技术和方法，化学在认识物质的组成、结构、合成和测试等方面都有了长足的进展，而且在理论方面取得了许多重要成果。在无机化学、分析化学、有机化学和物理化学四大分支学科的基础上产生了新的化学分支学科。

近代物理的理论和技术、数学方法及计算机技术在化学中的应用，对现代化学的发展起了很大的推动作用。19世纪末，电子、X射现和放射性的发现为化学在20世纪的重大进展创造了条件。

在结构化学方面，由于电子的发现开始并确立的现代的有核原子模型，不仅丰富和深化了对元素周期表的认识，而且发展了分子理论。应用量子力学研究分子结构，产生了量子化学。

从氢分子结构的研究开始，逐步揭示了化学键的本质，先后创立了价键理论、分子轨道理论和佩位场理论。化学反应理论也随着深入到微观境界。应用X射现作为研究物质结构的新分析手段，可以洞察物质的晶体化学结构。测定化学立体结构的衍射方法，有X射线衍射、电子衍射和中子衍射等方法。其中以X射线衍射法的应用所积累的精密分子立体结构信息最多。

研究物质结构的谱学方法也由可见光谱、紫外光谱、红外光谱扩展到核磁共振谱、电子自选共振谱、光电子能谱、射线共振光谱、穆斯堡尔谱等，与计算机联用后，积累大量物质结构与性能相关的资料，正由经验向理论发展。电子显微镜放大倍数不断提高，人们以可直接观察分子的结构。

经典的元素学说由于放射性的发现而产生深刻的变革。从放射性衰变理论的创立、同位素的发现到人工核反应和核裂变的实现、氘的发现、中子和正电子及其它基本粒子的发现，不仅是人类的认识深入到亚原子层次，而且创立了相应的实验方法和理论；不仅实现了古代炼丹家转变元素的思想，而且改变了人的宇宙观。

作为20世纪的时代标志，人类开始掌握和使用核能。放射化学和核化学等分支学科相继产生，并迅速发展；同位素地质学、同位素宇宙化学等交叉学科接踵诞生。元素周期表扩充了，以有109号元素，并且正在探索超重元素以验证元素“稳定岛假说”。与现代宇宙学相依存的元素起源学说和与演化学说密切相关的核素年龄测定等工作，都在不断补充和更新元素的观念。

在化学反应理论方面，由于对分子结构和化学键的认识的提高，经典的、统计的反应理论以进一步深化，在过渡态理论建立后，逐渐向微观的反应理论发展，用分子轨道理论研究微观的反应机理，并逐渐建立了分子轨道对称守恒定律和前线轨道理论。分子束、激光和等离子技术的应用，使得对不稳定化学物种的检测和研究成为现实，从而化学动力学已有可能从经典的、统计的宏观动力学深入到单个分子或原子水平的微观反应动力学。

计算机技术的发展，使得分子、电子结构和化学反映的量子化学计算、化学统计、化学模式识别，以及大规模术技的处理和综合等方面，都得到较大的进展，有的已经逐步进入化学教育之中。关于催化作用的研究，以提出了各种模型和理论，从无机催化进入有机催化和僧物催化，开始从分子微观结构和尺寸的角度核生物物理有机化学的角度，来研究酶类的作用和酶类的结构与其功能的关系。

分析方法和手段是化学研究的基本方法和手段。一方面，经典的成分和组成分析方法仍在不断改进，分析灵敏度从常量发展到微量、超微量、痕量；另一方面，发展初许多新的分析方法，可深入到进行结构分析，构象测定，同位素测定，各种活泼中间体如自由基、离子基、卡宾、氮宾、卡拜等的直接测定，以及对短寿命亚稳态分子的检测等。分离技术也不断革新，离子交换、膜技术、色谱法等等。

合成各种物质，是化学研究的目的之一。在无机合成方面，首先合成的是氨。氨的合成不仅开创了无机合成工业，而且带动了催化化学，发展了化学热力学和反应动力学。后来相继合成的有红宝石、人造水晶、硼氢化合物、金刚石、半导体、超导材料和二茂铁等配位化合物。

在电子技术、核工业、航天技术等现代工业技术的推动下，各种超纯物质、新型化合物和特殊需要的材料的生产技术都得到了较大发展。稀有气体化合物的合成成功又向化学家提出了新的挑战，需要对零族元素的化学性质重新加以研究。无机化学在与有机化学、生物化学、物理化学等学科相互渗透中产生了有机金属化学、生物无机化学、无机固体化学等新兴学科。

酚醛树脂的合成，开辟了高分子科学领域。20世纪30年代聚酰胺纤维的合成，使高分子的概念得到广泛的确认。后来，高分子的合成、结构和性能研究、应用三方面保持互相配合和促进，使高分子化学得以迅速发展。

各种高分子材料合成和应用，为现代工农业、交通运输、医疗卫生、军事技术，以及人们衣食住行各方面，提供了多种性能优异而成本较低的重要材料，成为现代物质文明的重要标志。高分子工业发展为化学工业的重要支柱。

20世纪是有机合成的黄金时代。化学的分离手段和结构分析方法已经有了很大发展，许多天然有机化合物的结构问题纷纷获得圆满解决，还发现了许多新的重要的有机反应和专一性有机试剂，在此基础上，精细有机合成，特别是在不对称合成方面取得了很大进展。

一方面，合成了各种有特种结构和特种性能的有机化合物；另一方面，合成了从不稳定的自由基到有生物活性的蛋白质、核酸等生命基础物质。有机化学家还合成了有复杂结构的天然有机化合物和有特效的药物。这些成就对促进科学的发展起了巨大的作用；为合成有高度生物活性的物质，并与其他学科协同解决有生命物质的合成问题及解决前生命物质的化学问题等，提供了有利的条件。

20世纪以来，化学发展的趋势可以归纳为：有宏观向微观、有定性向定量、有稳定态向亚稳定态发展，由经验逐渐上升到理论，再用于指导设计和开创新的研究。一方面，为生产和技术部门提供尽可能多的新物质、新材料；另一方面，在与其它自然科学相互渗透的进程中不断产生新学科，并向探索生命科学和宇宙起源的方向发展。

化学的学科分类

化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。20年代以后，由于世界经济的高速发展，化学键的电子理论和量子力学的诞生、电子技术和计算机技术的兴起，化学研究在理论上和实验技术上都获得了新的手段，导致这门学科从30年代以来飞跃发展，出现了崭新的面貌。现在把化学内容一般分为生物化学、有机化学、高分子化学、应用化学和化学工程学、物理化学、无机化学等五大类共80项，实际包括了七大分支学科。

根据当今化学学科的发展以及它与天文学、物理学、数学、生物学、医学、地学等学科相互渗透的情况，化学可作如下分类：

无机化学：元素化学、无机合成化学、无机固体化学、配位化学、生物无机化学、有机金属化学等

有机化学：天有机化学、一般有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物力有机化学、生物有机化学、有机分析化学。

物理化学：化学热力学、结构化学、化学动力学、分门物理化学。

分析化学：化学分析、仪器和新技术分析。

高分子化学：天然高分子化学、高分子合成化学、高分子物理化学、高聚物应用、高分子物力。

核化学核放射性化学：放射性元素化学、放射分析化学、辐射化学、同位素化学、核化学。

生物化学：一般生物化学、酶类、微生物化学、植物化学、免疫化学、发酵和生物工程、食品化学等。

其它与化学有关的边缘学科还有：地球化学、海洋化学、大气化学、环境化学、宇宙化学、星际化学等。

关于化学家：
不能简单地以他们的收入来衡量是否富有，做研究不同于普通上班赚钱的白领。你可能没有学到很深的化学吧~其实化学的领域很广。单从基础化学就有无机化学，有机化学，分析化学，物理化学这四门。后三者都是很难的学科（也许中学里会学到一些有机化学的东西，不过你看完大学里的有机化学书就知道有机是多么难）。没有一定的理科基础是不能轻易理解的。而更细分的话就更多类别可以研究了。象我本人是学药学的，除了上述四门课程以外，还需要学习药物化学，生物化学，生物有机化学，天然药物化学。而其他专业也有很多更细的化学课程需要学习。
至于你问化学家是研究什么的，象我上述提及的学科里面已经有很多可以研究的了。目前来讲，化学家的研究早已不是凭一己之力来完成，通常是一个庞大的团队来进行他们的课题研究。
研究的结果已经不是象我们做实验完毕以后提交的实验报告这么简单，而是以论文的形式发表到化学领域的杂志上。
而关于数学水平，你认为什么程度才是适合呢？你是否有看过高等数学的书？单从基础化学中的物理化学来讲，没有一定的高数知识，是根本看不明白的。如果只是单纯应付中学水平的化学考试，顶多初中水平，计算认真，一般来讲已经没有问题了。
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关于化学的学习：
要学好化学首先要记住元素周期表。通常来说初中水平的话只要求记熟前20个元素就可以了。而高中的话就我们当时而言是要把全部主族元素都背熟的。当然窍门没有很多，只能说靠死记硬背吧。多念几次自然就记住了。元素符号可以按照英文字母的读法记就好，不必太拘泥，毕竟我们说某种元素的时候也是说它们的中文名字而已。
化学资料还是买一些适合自己程度的就好，太难的未必能懂，太简单的又没有意思。这要看个人的需要。
实验现象的描述，只需要描述你所看到的实验现象就可以了。例如锌粉放入盐酸里，你可以描述成“锌粉逐渐溶解，并且有气泡生成”。如果是有沉淀生成，就直接写生成某颜色的沉淀。如果是没有明显现象的反应，应该如实写出没有明显现象，不能硬作。总结起来，描述现象可以从反应物与生成物两方面来描述，一方面写出反应物的变化，如是否溶解，还有颜色变化，另一方面可以描述生成物，如状态（气体，沉淀），颜色，气味等。

历届诺贝尔化学奖得主：
1901年 J. H. 范特·霍夫（荷兰人）发现溶液中化学动力学法则和渗透压规律
1902年 E. H. 费雪（德国人）合成了糖类以及嘌噙诱导体
1903年 S . A . 阿伦纽斯（瑞典人）提出电解质溶液理论
1904年 W . 拉姆赛（英国人）发现空气中的惰性气体
1905年 A .冯·贝耶尔（德国人）
从事有机染料以及氢化芳香族化合物的研究
1906年 H . 莫瓦桑（法国人）从事氟元素的研究
1907年 E .毕希纳（德国人）从事酵素和酶化学、生物学研究
1908年 E. 卢瑟福（英国人）首先提出放射性元素的蜕变理论
1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究
1910年 O. 瓦拉赫（德国人）
脂环式化合物的奠基人
1911年 M. 居里（法国人）发现镭和钋
1912年 V. 格林尼亚（法国人）发明了格林尼亚试剂 —— 有机镁试剂
P. 萨巴蒂（法国人）使用细金属粉末作催化剂，发明了一种制取氢化不饱和烃的有效方法
1913年 A. 维尔纳 （瑞士人）从事分子内原子化合价的研究
1914年 T.W. 理查兹（美国人）致力于原子量的研究，精确地测定了许多元素的原子量
1915年 R. 威尔斯泰特（德国人）从事植物色素（叶绿素）的研究
1916---1917年 未颁奖
1918年 F. 哈伯（德国人）发明固氮法
1919年 未颁奖
1920年 W.H. 能斯脱（德国人）从事电化学和热动力学方面的研究
1921年 F. 索迪（英国人）从事放射性物质的研究，首次命名“同位素”
1922年 F.W. 阿斯顿（英国人） 发现非放射性元素中的同位素并开发了质谱仪
1923年 F. 普雷格尔（奥地利人）创立了有机化合物的微量分析法
1924年 未颁奖
1925年 R.A. 席格蒙迪（德国人）从事胶体溶液的研究并确立了胶体化学
1926年 T. 斯韦德贝里（瑞典人）从事胶体化学中分散系统的研究
1927年 H.O. 维兰德（德国人）
研究确定了胆酸及多种同类物质的化学结构
1928年 A. 温道斯（德国人）研究出一族甾醇及其与维生素的关系
1929年 A. 哈登（英国人），冯·奥伊勒 – 歇尔平（瑞典人）阐明了糖发酵过程和酶的作用
1930年 H. 非舍尔（德国人）从事血红素和叶绿素的性质及结构方面的研究
1931年 C. 博施（德国人），F.贝吉乌斯（德国人）发明和开发了高压化学方法
1932年 I. 兰米尔 （美国人） 创立了表面化学
1933年 未颁奖
1934年 H.C. 尤里（美国人）发现重氢
1935年 J.F.J. 居里，I.J. 居里（法国人）发明了人工放射性元素
1936年 P.J.W. 德拜（美国人）提出分子磁耦极矩概念并且应用X射线衍射弄清分子结构
1937年 W. N. 霍沃斯（英国人） 从事碳水化合物和维生素C的结构研究
P. 卡雷（瑞士人） 从事类胡萝卜、核黄素以及维生素 A、B2的研究
1938年 R. 库恩（德国人） 从事类胡萝卜素以及维生素类的研究
1939年 A. 布泰南特（德国人）从事性激素的研究
L. 鲁齐卡（瑞士人） 从事萜、聚甲烯结构方面的研究
1940年—1942年 未颁奖
1943年 G. 海韦希（匈牙利人）利用放射性同位素示踪技术研究化学和物理变化过程
1944年 O. 哈恩（德国人） 发现重核裂变反应
1945年 A.I.魏尔塔南（芬兰人）研究农业化学和营养化学，发明了饲料贮藏保养鲜法
1946年 J. B. 萨姆纳（美国人） 首次分离提纯了酶
J. H. 诺思罗普，W. M. 斯坦利（美国人） 分离提纯酶和病毒蛋白质
1947年 R. 鲁宾逊（英国人）从事生物碱的研究
1948年 A. W. K. 蒂塞留斯（瑞典人） 发现电泳技术和吸附色谱法
1949年 W.F. 吉奥克（美国人）
长期从事化学热力学的研究，物别是对超温状态下的物理反应的研究
1950年 O.P.H. 狄尔斯、K.阿尔德（德国人）发现狄尔斯 – 阿尔德反应及其应用
1951年 G.T. 西博格、E.M. 麦克米伦（美国人） 发现超铀元素
1952年 A.J.P. 马丁、R.L.M. 辛格（英国人）开发并应用了分配色谱法
1953年 H. 施陶丁格（德国人）从事环状高分子化合物的研究
1954年 L.C.鲍林（美国人）阐明化学结合的本性，解释了复杂的分子结构
1955年 V. 维格诺德 （美国人）
确定并合成了含硫的生物体物质（特别是后叶催产素和增压素）
1956年 C.N. 欣谢尔伍德（英国人）
N.N. 谢苗诺夫（俄国人）提出气相反应的化学动力学理论（特别是支链反应）
1957年 A.R. 托德（英国人）从事核酸酶以及核酸辅酶的研究
1958年 F. 桑格（英国人）从事胰岛素结构的研究
1959年 J. 海洛夫斯基（捷克人）提出极普学理论并发现“极普法”
1960年 W.F. 利时（美国人）发明了“放射性碳素年代测定法”
1961年 M. 卡尔文（美国人）
提示了植物光合作用机理
1962年 M.F. 佩鲁茨、J.C. 肯德鲁（英国人）
测定了蛋白质的精细结构
1963年 K. 齐格勒（德国人）、G. 纳塔（意大利人）
发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究
1964年 D.M.C. 霍金英（英国人）
使用X射线衍射技术测定复杂晶体和大分子的空间结构
1965年 R.B. 伍德沃德（美国人）
因对有机合成法的贡献
1966年 R.S. 马利肯（美国人）
用量子力学创立了化学结构分子轨道理论，阐明了分子的共价键本质和电子结构
1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特（英国人）
M. 艾根（德国人）
发明了测定快速 化学反应的技术
1968年 L. 翁萨格（美国人）从事不可逆过程热力学的基础研究
1969年 O. 哈塞尔（挪威人）、K.H.R. 巴顿（英国人）
为发展立体化学理论作出贡献
1970年 L.F. 莱洛伊尔（阿根廷人）发现糖核苷酸及其在糖合成过程中的作用
1971年 G. 赫兹伯格（加拿大人）从事自由基的电子结构和几何学结构的研究
1972年 C.B. 安芬森（美国人）确定了核糖核苷酸酶的活性区位研究
1973年 E.O. 菲舍尔（德国人）、G. 威尔金森（英国人）从事具有多层结构的有机金属化合物的研究
1974年 P.J. 弗洛里（美国人）从事高分子化学的理论、实验两方面的基础研究
1975年 J.W. 康福思（澳大利亚人）研究酶催化反应的立体化学
V.普雷洛格（瑞士人）从事有机分子以及有机分子的立体化学研究
1976年 W.N. 利普斯科姆（美国人）从事甲硼烷的结构研究
1977年 I. 普里戈金（比利时人）主要研究非平衡热力学，提出了“耗散结构”理论
1978年 P.D. 米切尔（英国人）从事生物膜上的能量转换研究
1979年 H.C. 布朗（美国人）、G. 维蒂希（德国人）研制了新的有机合成法
1980年 P. 伯格（美国人）从事核酸的生物化学研究
W.吉尔伯特（美国人）、F. 桑格（英国人）确定了核酸的碱基排列顺序
1981年 福井谦一（日本人）、R. 霍夫曼（英国人） 确定了核酸的碱基排列顺序
1982年 A. 克卢格（英国人）开发了结晶学的电子衍射法，并从事核酸蛋白质复合体的立体结构的研究
1983年 H.陶布（美国人）阐明了金属配位化合物电子反应机理
1984年 R.B. 梅里菲尔德（美国人）开发了极简便的肽合成法
1985年 J.卡尔、H.A.豪普特曼（美国人）开发了应用X射线衍射确定物质晶体结构的直接计算法
1986年 D.R. 赫希巴奇、李远哲（中国台湾人）、J.C.波利亚尼（加拿大人）研究化学反应体系在位能面运动过程的动力学
1987年 C.J.佩德森、D.J. 克拉姆（美国人）
J.M. 莱恩（法国人）合成冠醚化合物
1988年 J. 戴森霍弗、R. 胡伯尔、H. 米歇尔（德国人）分析了光合作用反应中心的三维结构
1989年 S. 奥尔特曼， T.R. 切赫（美国人）发现RNA自身具有酶的催化功能
1990年 E.J. 科里（美国人）创建了一种独特的有机合成理论——逆合成分析理论
1991年 R.R. 恩斯特（瑞士人）发明了傅里叶变换核磁共振分光法和二维核磁共振技术
1992年 R.A. 马库斯（美国人）对溶液中的电子转移反应理论作了贡献
1993年 K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法
M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法
1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出了杰出贡献
1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人）
阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物质对臭氧层构成破坏作用
1996年 R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯莫利（美国人）
发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也称布基球）C60
1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶
1998年 W.科恩（奥地利）J.波普（英国）提出密度泛函理论
1999年 艾哈迈德-泽维尔（美籍埃及人）将毫微微秒光谱学应用于化学反应的转变状态研究
2000年 黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功
2001年 威廉·诺尔斯(美国人)、野依良治(日本人)
在“手性催化氢化反应”领域取得成就巴里·夏普莱斯(美国人)在“手性催化氧化反应”领域取得成就。

2002年 约翰-B-芬恩（美国人）、田中耕一（日本人）在生物高分子大规模光谱测定分析中发展了软解吸附作用电离方法。
库特-乌特里希(瑞士人)以核电磁共振光谱法确定了溶剂的生物高分子三维结构。
2003年 阿格里（美国人）和麦克农（美国人）研究细胞隔膜
2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。其实他们的成果就是发现了一种蛋白质“死亡”的重要机理。
2005年
三位获奖者分别是法国石油研究所的伊夫·肖万、美国加州理工学院的罗伯特·格拉布和麻省理工学院的理乍得·施罗克。他们获奖的原因是在有机化学的烯烃复分解反应研究方面作出了贡献。烯烃复分解反应广泛用于生产药品和先进塑料等材料，使得生产效率更高，产品更稳定，而且产生的有害废物较少。瑞典皇家科学院说，这是重要基础科学造福于人类、社会和环境的例证。
2006
美国科学家罗杰·科恩伯格因在“真核转录的分子基础”研究领域所作出的贡献而独自获得2006年诺贝尔化学奖

⑸ 怎么学好英语和化学

化学我觉得需要兴趣.
恩.刚开始的化学比较简单.
是打基础的.
你得背.
可能后来的酸碱盐稍微有点难度.
不过如果你上学期基础打得好.
下学期再好好学.
应该没什么问题.
化学主要应该还是兴趣吧...

英语嘛..
莪告诉你几个我总结的经验..
1上课的时候，一定要认真听讲，因为老师讲的一般都是很重要的东西。比如单词的用法，可以有选择的听

2 读单词，课文一定要大声，用心去读，这样能帮助你记忆

3记住，英语不仅仅是书面英语，要试着用英语和老师，同学交流，这样才不会学成“哑巴英语”

4 记单词，要根据发音去背，不要死记硬背，比如“animal”哪些音发“唉”a,e，哪些音发“一”i,u等等，再记住单词的大致形象，就能很顺利的拚出来了

5单词要分门别类的记，比如“interest”"interesting""interested"等。过去式，过去分词，分的有规则和不规则的，规则就是在单词尾加“ed”以“e ”结尾直接加“d”就可以，但是不规则的一定要记好，死记硬背也要记好

6 有些特殊的单词，比如“monitor”记住一定是“or”结尾而不是“er”这些是需要你死记硬背的

7 语法一定要记牢。学英语，靠的不仅是单词，更重要的是语法

8.英语学就要学地道的英语.要了解哪些英国人比较常用.虽然是同义句.但那些句子人们不习惯用.因为考试的口号都是最佳答案.还有些固定搭配要记牢.比如 “Don't mention it.”的意思就不是别提了.而是不用谢.

差不多就这么多了吧.
其实还是要靠自己的努力的.

⑹ 怎么学好英语和化学

化学我觉得需要兴趣.
恩.刚开始的化学比较简单.
是打基础的.
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不过如果你上学期基础打得好.
下学期再好好学.
应该没什么问题.
化学主要应该还是兴趣吧...

英语嘛..
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1上课的时候，一定要认真听讲，因为老师讲的一般都是很重要的东西。比如单词的用法，可以有选择的听

2 读单词，课文一定要大声，用心去读，这样能帮助你记忆

3记住，英语不仅仅是书面英语，要试着用英语和老师，同学交流，这样才不会学成“哑巴英语”

4 记单词，要根据发音去背，不要死记硬背，比如“animal”哪些音发“唉”a,e，哪些音发“一”i,u等等，再记住单词的大致形象，就能很顺利的拚出来了

5单词要分门别类的记，比如“interest”"interesting""interested"等。过去式，过去分词，分的有规则和不规则的，规则就是在单词尾加“ed”以“e ”结尾直接加“d”就可以，但是不规则的一定要记好，死记硬背也要记好

6 有些特殊的单词，比如“monitor”记住一定是“or”结尾而不是“er”这些是需要你死记硬背的

7 语法一定要记牢。学英语，靠的不仅是单词，更重要的是语法

8.英语学就要学地道的英语.要了解哪些英国人比较常用.虽然是同义句.但那些句子人们不习惯用.因为考试的口号都是最佳答案.还有些固定搭配要记牢.比如 “Don't mention it.”的意思就不是别提了.而是不用谢.

差不多就这么多了吧.
其实还是要靠自己的努力的.

⑺ 帮帮我 9年级化学总结

一、 基本概念和原理
1、物质的组成
讨论物质的组成，往往是从两个方面来讨论的。从微观来看，一般以物质结构角度来分析物质是由分子、原子和离子等粒子构成；从宏观来看，一般以物质的组成角度来分析，物质是由元素组成的。
（1）分子：是保持物质化学性质的最小粒子。
分子是构成物质的一种粒子。分子有一定的大小和质量，不断地运动，分子间有一定间隔；同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
（2）原子：是化学变化中的最小粒子。
原子也是构成物质的一种粒子。原子有一定的大小和质量，不断地运动，原子间有一定的间隔。
分子和原子的区别与联系：
项目 分子 原子
定义 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子
本质区别 在化学变化中，分子可以再分 在化学变化中，原子不可再分
联系 原子可以构成分子，分了在化学变化中可以分成原子
（3）离子：带电的原子或原子团叫做离子。
带正电荷的离子叫阳离子。带负电荷的离子叫做阴离子。
如：Mg2+、Na+、Al3+、NH 、Cl-、OH-、SO 、NO 、CO 。
离子化合物就是由阴、阳离子相互作用而构成的物质。因此离子也是构成物质的一种粒子。
原子与离子的区别与联系

原 子 离 子
电性及结构 核电荷数 核外电子数
所以原子不显电性
在化学反应中容易失去或夺得电子，形成稳定结构 阳离子：带正电荷，核外电子数小于核电荷数。
阴离子：带负电荷，核外电子数大于核电荷数
表示方法 用元素符号表示，每个元素符号即表示1个原子。 稳定结构用元素符号的右上角标明所带电量和电性来表示。
关 系 阴离子 原子 阳离子

（4）元素：元素是具有核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。
物质是由元素组成。由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物。
元素属于宏观上的概念，只讲种类，不讲个数。
元素可分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。
元素和原子是两个不同的概念，它们的区别和联系如下：
原 子 元 素
定 义 化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称
区 别 ①一般用于微观，常用来表示物质的 分子是由哪些及几个原子构成的。
②指的是微观，既可表示种类，也可表示个数。
③可直接构成物质。 ①一般用于宏观，常用表示物质是由哪些元素组成的。
②是一类原子的总称，只能表明种类，不能指明个数。
③可以组成单质或化合物。
联 系 元素的概念是在原子的概念基础上建立起来的，是同一类原子的总称；原子的核电荷数决定着元素的种类；原子的最外层电子数往往决定了元素的化学性质。
2、物质的分类

（1）混合物：从宏观上看，是由两种或多种物质混合而成的；微观上看，是由不同种分子混合而成的。混合物里各种物质都保持原来各自的性质。
（2）纯净物：从宏观上看，是由一种物质组成的；从微观上看，是由同一种分子构成的。纯净物的组成是固定的，有固定的性质。
（3）单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。
（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
（5）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种是氧元素这种化合物叫氧化物。
（6）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
（7）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
（8）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

3、物质的性质和变化
（1）物质的性质

（2）物质的变化
① 物理变化：没有生成其它物质的变化叫物理变化。如：物质的三态变化、汽油挥发等。
② 化学变化：物质变化时生成了其它的物质的变化叫化学变化。（又称化学反应）
（3）四种基本反应类型
① 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
如：

② 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如：

③ 置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：

④ 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。
如：

复分解反应的发生是有条件的。复分解反应是指酸、碱、盐之间发生的反应。其实质是两种化合物在溶液中相互交换离子生成两种新化合物。如果生成物中有沉淀析出，或有气体生成，或有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
4、质量守恒定律：

（1）定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
（2）定律的原因：化学反应所以遵循质量守恒定律是由于原子在化学反应中不发生改变。即在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目也没有增减，各原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据，是化学方程式计算的基础。在理解定律时，应着重“参加化学反应”及“总和”的涵义。
5、溶液

（1）悬浊液、乳浊液
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混和物。
乳浊液：小液滴分散到另一种液体里形成的混和物。
悬浊物、乳浊液的小颗粒或小液滴均为许多分子集合体，久置后它们都会有沉淀或分层的现象，二者均不稳定。
（2）溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混和物。
“均一的”、“稳定的”——这是指溶液的特征。均一是说溶液各个部分的浓度和性质相同，稳定是指外界条件不变化，溶液放多久也不会出现沉淀、分层。应注意的是：水在常温下是液体它不是溶液。溶液不一定都是无色的，如FeCl3溶液是黄褐色，CuSO4溶液为蓝色。
（3）溶液的组成：溶液由溶质和溶剂的组成。

溶质：被溶解的物质叫做溶质。溶质可以是固体，也可以是气体或液体。
溶剂：能溶解其它物质的物质叫做溶剂。水是常用的溶剂。酒精、汽油等也可做溶剂。通常不指明溶剂的溶液一般为水溶液。
（4）饱和溶液和不饱和溶液

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化。

（5）溶解性和溶解度

溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。它的大小与溶质和溶剂的性质有关。
溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这个温度下在这种溶剂里的溶解度。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小：例如Ca(OH)2。
(6) 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

溶质的质量分数，指溶质的质量与溶液的质量之比。
6、溶液的酸碱度

溶液的酸碱质常用PH值表示：

PH值<7时，溶液呈酸性。
PH值=7时，溶液呈中性。
PH值>7时，溶液呈碱性。
7、化学用语和化学量

（1）元素符号
元素符号表示的涵义：表示一种元素。表示该元素的一个原子。
元素符号要书写正确、规范。
符号H、2H的意义不同。“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个氢原子；“2H”只表示两个氢原子。
（2）离子符号：在元素符号（或原子团符号）的右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。

如：Na+、Mg2+、SO 、OH-、Cl-、O2-
应注意书写离子符号所带电荷数与标元素化合时的价标数不同的。
离子符号H+、Mg2+、Cl-、O2-；元素化合价： 。
（3）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

化学式表示的涵义：表示一种物质；表示组成该物质的各种元素；表示物质的一个分子及分子的组成。
（4）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式原则：必须以客观事实为依据，并要遵守质量守恒定律。
化学方程式的涵义：表示什么物质参加反应，生成什么物质。表示反应与生成物之间的质量比。
（5）电离方程式：用离子符号来表示物质溶于水时离解成自由移动的离子过程。
如：Ba(OH)2、H2SO4、Al2(SO4)3电离方程式。
Ba(OH)2 Ba2++2OH- H2SO4 2H++SO
Al2(SO4)3 2Al3++3SO
（6）化学量
①相对原子质量：以一种碳原子（碳12）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的数值就是该原子的相对原子质量。
②相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

化学总复习
二、元素及其化合物
（一）空气和氧气

（1）大气是人类赖以生存的环境要素之一，了解大气的污染，搞好大气污染的防治，为人类生活提供清洁的空气，是关系到保护和改善人类的生活环境，促进社会发展的一件大事。因此，要求我们应大致知道大气污染物主要是排放到空气中的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体及烟尘等；而污染源可来自煤的燃烧，汽车尾气，工厂排出的废气等。二氧化碳在空气中的含量与人们的生活息息相关，适当的含量可保证植物的光合作用，以保证人类食物的来源，二氧化碳过量又可导致温室效应，对人类的生存不利。因此我们不能简单地把二氧化碳看成大气污染物。

（2）氧气是我们每时每刻都不能离开的物质。其主要物理性质有：氧气是无色、无气味的气体，不易溶于水。若氧气易溶于水，则空气中的氧气就会全部溶解在水中，人类就会难以生存；若氧不溶于水，则江河湖海中的鱼类就会难以生存。因此氧气在水中的溶解性应描述为“不易溶于水”。另外，还应记住氧气的密度比空气大，液氧为淡蓝色液体。

（3）氧气的化学性质是我们应该重点掌握的内容之一。氧气是化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，在反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。初中阶段要求我们对氧气跟碳的反应，氧气跟硫、磷、铁的反应，氧气跟石蜡的反应有比较深入的认识。要能够准确描述实验前反应物的颜色、状态，反应中发生的现象及反应后生成物的颜色、状态。要能正确地写出反应的化学方程式。例如：铁丝在氧气中燃烧。反应前，铁丝是银白色固体（已用砂纸打磨掉表面的铁锈），反应中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量热。反应后有黑色固体产生。反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4。

（4）氧气的实验室制法也是我们应该重点掌握的内容之一。对于这个知识点，我们应该掌握实验室常用氯酸钾的分解和高锰酸钾的分解来制取氧气。这两个反应的相同点是：它们的反应物都是固体，反应过程中都发生了分解反应。这两个反应的不同点是：高锰酸钾的分解速率比氯酸钾快，但产率低；氯酸钾的分解速率慢，产率高，因而需要用二氧化锰做催化剂。

（二）水和氢气

（1）水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。在水的组成这个知识点的理解上，有的同学认为，电解水时有氢气和氧气生成，水就应该由氢气和氧气组成，这种认识是错误的。我们知道，水是一种纯净物，氢气和氧气是另外两种纯净物。在一种纯净物中，不可能存在另外一种或几种纯净物。因此水也就不可能由氢气和氧气组成。实际上发生的反应是：在直流电的作用下，水分子被破坏，形成了氢原子和氧原子，两个氢原子结合成氢气分子，两个氧原子结合成氧分子。

（2）氢气的物理性质和氢气的用途应结合实验现象进行记忆。通过观察，我们可以看到氢气是没有颜色、没有气味的气体；通过观察氢气吹肥皂泡的实验，可以得到氢气的密度比空气小；另外，氢气难溶于水。氢气的用途应结合性质进行记忆。如，氢气密度小，可用于填充探空气球；氢气具有可燃性，可用作无污染的高能燃料及氢氧焰焊接；氢气有还原性，可做还原剂等。

（3）氢气的化学性质是我们应该重点掌握的内容之一。常温下，氢气的性质稳定，在点燃或加热的条件下，氢气能够跟许多物质发生反应。我们应该重点掌握的是氢气的可燃性和还原性。

纯净的氢气在空气（或氧气）中能安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热。用一干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有无色液滴生成，说明氢气的燃烧产生是水。化学方程式为2H2+O2 2H2O。

氢气中混有空气（或氧气），点燃时会发生爆炸或发出爆鸣声。反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O，因此，在点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

氢气不但能够跟氧分子结合，而且在加热的条件下也能够跟某些化合物中的氧结合，如氧化铜。对于氢气还原氧化铜的反应，我们应掌握的实验现象是：黑色物质逐渐变为亮红色，且生成无色液滴。反应的化学方程式为：CuO+H2 Cu+H2O。

（4）氢气的实验室制法也是我们应该重点掌握的内容之一。镁、锌、铁等都可以跟酸反应生成氢气。在选择实验室制氢气的方法时，一是要考虑反应的速率，二是要考虑生成的气体是否纯净。镁和酸反应速率太快，铁和酸反应速率太慢，最合适的金属应是锌。由于浓硫酸和硝酸具有强氧化性与金属反应不能产生大量氢气，因此，实验室常用锌跟稀硫酸或盐酸反应制备氢气。由于盐酸是挥发性酸，因此用盐酸制得的氢气往往有少量氯化氢。若从“产生的气体是否纯净”的角度考虑，稀硫酸要比盐酸更好一些。另外，要掌握镁、锌、铁等和盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。值得注意的是：铁在制氢气反应的生成物中的化合价是+2价。

（三）碳及其化合物

（1）二氧化碳是我们每时每刻都能接触到的气体之一。复习时，我们应记住气体的颜色、密度大小、在水中的溶解性等。另外，还应知道固态二氧化碳通常叫做“干冰”。二氧化碳的用途与其性质密切相关。如，由于二氧化碳“不支持燃烧，密度比空气大”，因此“二氧化碳可用来灭火”；由于干冰蒸发时要“吸收大量热”，因此，干冰可用作致冷剂，也可用于人工降雨等。

（2）对一氧化碳，我们应该了解一氧化碳是一种无色、无气味的气体，难溶于水，有剧毒，是一种大气污染物。一氧化碳的化学性质主要表现在它具有可燃性和还原性。一氧化碳燃烧时，火焰呈蓝色，产生的气体可使石灰水变浑浊。与氢气的化学性质相似，一氧化碳也可以还原某些金属氧化物如氧化铜、氧化铁，所不同的是产物中没有无色液滴生成。另外，还应知道一氧化碳与二氧化碳之间的相互转化，即一氧化碳在氧气中点燃可以生成二氧化碳，二氧化碳遇到炽热的碳又还原成一氧化碳。

（3）甲烷、酒精都属于有机物。对于甲烷，我们应该了解甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4，它是沼气、天然气的主要成分。甲烷是没有颜色，没有气味，极难溶于水的气体。甲烷很容易燃烧，火焰呈蓝色，燃烧后生成无色液体和使石灰水变浑浊的气体。甲烷和氧气或甲烷与空气的混合物遇明火会发生爆炸。对于酒精，我们应该了解它的化学式为C2H5OH，酒精的学名叫乙醇，可由植物的籽粒经过发酵、蒸馏而得到。酒精能够燃烧，常被用作燃料，是一种绿色能源。

（4）常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。在高温下，碳可以和很多物质起反应。我们应该重点掌握的碳的化学性质有：碳在充足的氧气中燃烧可以生成二氧化碳，C+O2 CO2；碳在不充足的氧气中燃烧可以生成一氧化碳，2C+O2 2CO。与氢气、一氧化碳一样，单质碳也具有还原性，也能夺取某些氧化物中的氧。例如：在高温下，木炭粉可以跟氧化铜发生反应，化学方程式为2CuO+C 2Cu+CO2↑；在高温下，碳还能跟二氧化碳发生反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C 2CO。

（5）对于二氧化碳的实验室制法，在元素及化合物部分主要讨论药品的选择，实验装置及操作将在化学实验中复习。在实验室中，常用大理石或石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳。其中的酸最好不要选用浓盐酸，以防止生成的气体中混有氯化氢气体；也不要选用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应会生成微溶性的硫酸钙，硫酸钙包在大理石或石灰石的表面，阻碍了酸与碳酸钙的接触，使反应不能连续进行。

（6）二氧化碳是一种酸性氧化物，复习时应重点掌握它的化学性质。首先，我们应该记住二氧化碳化学性质中的“三不”即“不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸”。其次，还应记住二氧化碳能跟水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊溶液变红。另外，二氧化碳还能使石灰水变浑浊，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，这个反应可以用来检验二氧化碳。

（7）碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分。大理石、石灰石都是重要的建筑材料。工业上把石灰石放入石灰窑高温煅烧可制得生石灰，CaCO3 CaO+CO2↑。生石灰是一种重要的碱性氧化物，跟水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2，

（四）铁及其化合物

（1）生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。生铁一般可分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁。白口铁不宜进行铸造和机械加工；灰口铁具有较好的机械加工和铸造性能，强度较差不能锻轧；球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。

（2）钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金。钢较硬，具有良好的延展性和弹性，机械性能好，可进行锻轧和铸造。

（3）钢铁的生锈是指铁在潮湿的空气中铁跟氧气发生化学反应生成铁锈（主要是氧化铁）的过程。钢铁生锈的条件主要是潮湿的环境和与氧气接触，因此防止生锈的措施便可以从这两方面考虑。例如：保持铁制品表面的洁净和干燥、涂油、刷油漆等。

（4）铁是化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以和多种非金属及某些化合物发生化学反应。我们应该重点掌握铁跟氧气的反应，铁跟盐酸或稀硫酸的反应，铁跟硫酸铜溶液的反应。对于以上反应，我们应熟记实验现象，再根据实验，记忆化学方程式，以达到事半功倍的效果。

（五）酸、碱、盐

1．几种重要的酸

（1）硫酸

浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。浓硫酸有强腐蚀性，使用时要十分小心。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，切不可把水注入浓硫酸里。

稀硫酸具有酸的通性，它能跟石蕊试液反应，使石蕊溶液变红。能跟活泼金属反应、能跟碱性氧化物反应、能跟碱反应。由于硫酸在水中能电离出硫酸根离子，因而又有它的特性。硫酸能跟氯化钡溶液反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，这是鉴定硫酸根离子的重要反应。

（2）盐酸

盐酸是氯化氢的水溶液。浓盐酸是没有颜色、有刺激性气味、有酸味、易挥发的液体。盐酸是酸，具有酸的通性。它能跟石蕊试液反应，使石蕊溶液变红。能跟活泼金属反应生成盐和水，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。能跟碱性氧化物反应生成盐和水，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。能跟碱反应生成盐和水，如：
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。由于盐酸能电离出氯离子，因而又有它的特性。盐酸能跟硝酸银溶液发生复分解反应，生成硝酸和氯化银沉淀，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，这是鉴定氯离子的反应。

⑻ 求个快速提高英语 化学成绩的方法......

学英语，语感最重要，据我学英语多年的经验来看，只要语感好，一些题目即使不懂语法知识，也能做对，这就减轻了学习语法的负担（不过基本的语法知识还是要熟）。那么怎样在短时间内提升自己的语感呢？ ①最好的方法是每天坚持做2~3篇阅读题或完形填空，不要贪多，但每一篇文章都必须搞懂搞透，最好当面问老师，一定一定不要害羞，弄不懂的问题一定一定不要有所保留。而且文章的难度一定要一天比一天高（切记），一定要相信你的潜力是无穷的（请相信我，一定要这样做），然而难度跨越不要太大，否则适得其反。同时阅读速度也要一天比一天快。至于做什么题目呢？你最好询问一下老师，要选一些最新最权威的题目。 ②开口读也很重要。第一要读教材，第二要读一些经典的文章，如《新概念英语》中的文章。 ③要坚持每天听磁带,听磁带也可以很好地培养语感。在做好这一点后，你做阅读题时，要想象自己就是一个地道的英国人，在给别人读文章，要想象自己的发音是标准的，阅读也非常流利，这对于你阅读时语感的增强很有好处。 希望我的这些建议能对你有所帮助。至于化学，就不要问我了。

⑼ 怎么学好数学英语物理化学生物地理

数学只要多练，将一个不会的题弄懂能举一反三就可以了，不要认为它很难，仔细审题，要有做题的独立性，英语首先要将词组单词等背过，再多做练习应该没问题，物理要靠理解，不懂得要多问，同时要将基础的定理背过，地理其实只要背过一点重点的，多翻翻看看就可以，作业也要认真做。。。希望可以帮助到你

⑽ 对于关于工业与化学部分的世界之父，了解有哪些人吗

一、道尔顿

道尔顿是一个英国人，他是着名的化学家，物理学家，还有气象学家，那么他是家庭特别贫寒的，在小的时候，那么你就读过小学几年级。后来因为家里没钱跟他读书，他就是一边劳动一边自学的，那么他是以自己顽强的毅力自学成各科的知识，所以说他是一个自学的天才，那么在15岁的时候到一所初级中学担任助教教员。然后就开始边教书，边自学边研究。

上面介绍的就是工业与化学部分的世界支付，那么这些人真的是相当的厉害，因为他们通过自己的毅力。他们虽然没有文化，但是他们有坚韧不拔的精神，通过这个精神他们成功了，这也是我们要学习的。